利用硫酸渣(主要含Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下： （1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，② 。 （2）“还原”是将Fe 3 ＋转化为Fe 2 ＋，同时FeS 2被氧化为SO 4 2 －，该反应的离子方程式为 。 （3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe 3 ＋的量以控制加入FeS 2的量。实验步骤为： 准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl 2，再加HgCl 2除去过量的SnCl 2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K 2Cr 2O 7标准溶液滴定，有关反应方程式如下： 2Fe 3 ＋＋Sn 2 ＋＋6Cl －＝2Fe 2 ＋＋SnCl 6 2 －， Sn 2 ＋＋4Cl －＋2HgCl 2＝SnCl 6 2 －＋Hg 2Cl 2↓， 6Fe 2 ＋＋Cr 2O 7 2 －＋14H ＋＝6Fe 3 ＋＋2Cr 3 ＋＋7H 2O。 ①若SnCl 2不足量，则测定的Fe 3 ＋量 (填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同)。 ②若不加HgCl 2，则测定的Fe 3 ＋量 。 （4）①可选用 (填试剂)检验滤液中含有Fe 3+。产生Fe 3+的原因是 (用离子反应方程式表示)。 ②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 Mn(OH)2 开始沉淀 2.7 3.8 7.5 9.4 8.3 完全沉淀 3.2 5.2 9.7 12.4 9.8 实验可选用的试剂有：稀HNO 3、Ba(NO 3) 2溶液、酸性KMnO 4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤： a. 氧化： ； b. 沉淀： ； c. 分离，洗涤； d. 烘干，研磨。