氮是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义． （1）合成氨的原理为：N 2 （g）+3H 2 ?2NH 3 △H=-92.4kJ/mol ①将一定量的N 2 （g）和H 2 （g）放入1L的密闭容器中，在500℃、2×10 7 Pa下达到平衡，平衡时测得N 2 为0.1mol，H 2 为0.3mol，NH 3 为0.1mol．该条件下H 2 的转化率为______．此温度下该反应的平衡常数K=______ ②欲提高H 2 的转化率，下列措施可行的是______． a．向容器中按原比例再充入原料气 b．向容器中再充入惰性气体 c．改变反应的催化剂 d．液化生成物分离出氨 （2）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O 2 （g）═2NO 2 （g）△H＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如图1所示： ①用O 2 表示从0～2s内该反应的平均速率v=______． ②能说明该反应已经达到平衡状态的是______． a．v（NO 2 ）=2v（O 2 ） b．容器内压强保持不变 c．v 逆 （NO）=2v 正 （O 2 ） d．容器内的密度保持不变 ③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______． a．及时分离出NO 2 气体 b．适当升高温度 c．增大O 2 的浓度 d．选择高效的催化剂 （3）汽车尾气中含有CO、NO 2 等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体 4CO（g）+2NO 2 （g）?4CO 2 （g）+N 2 （g）△H=-1200kJ?mol -1 对于该反应，温度不同（T 2 ＞T 1 ）、其他条件相同时，图2中图象（甲、乙、丙）正确的是______（填代号）