某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl 2·2H 2O晶体，流程如下： （1）在实验室中，欲用37％(密度为1．19 g·mL -1)的盐酸配制500 mL 6 mol·L -1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有 、 。 （2）①若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中，不需要的是 (填下列各项中序号)。 ②CuCl 2溶液中存在如下平衡：Cu(H 2O) 4 2+(蓝色)+4Cl - CuCl 4 2-(黄色)+4H 2O。 欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是 (填下列各项中序号)。 a．FeCl 3固体 b．CuCl 2固体 c．蒸馏水 （3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO 2生成曲线如下图所示。 ①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu 2S、CuO·CuSO 4、CuSO 4、CuO生成，转化顺序为： 第①步转化主要在200～300 oC范围内进行，该步转化的化学方程式为 。 ②300～400 oC范围内，固体质量明显增加的原因是 ，上图所示过程中，CuSO 4固体能稳定存在的阶段是 (填下列各项中序号)。 a．一阶段 b、二阶段 c、三阶段 d、四阶段 ③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO 2和O 2的混合物。 a．装置组装完成后，应立即进行的一项操作是 。 b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO 2和O 2的混合物。你认为装置D中原来盛有的溶液为 溶液。 c．若原CuS矿样的质量为l0．0 g，在实验过程中，保持温度在760 oC左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8．0 g，则原矿样中CuS的质量分数为 。