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"铂铑合金"相关考试题目
1.
已知：N2 (g) +3H2(g)2NH3(g) △H = -92.4 kJ ．mol-1。 (1)在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下，于2L密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，10 min 时达到平衡，有0.2 mol NH3生成，则10 min内用氮气表示的该反应的平均速率v(N2)为 ___，H2的转化率为___。(2)充分反应后，放出的热量___（填“<”、...
2.
工业上将氨气和空气的混合气体通过铂—铑合金网发生氨氧化反应，若在标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(N A )可表示为( )
3.
制取硝酸铵的流程图如下： 请回答下列问题： (1)合成氨的原料通常各来自何处？ (2)已知N 2（g）+3H 2（g） 2NH 3（g），Q＞0。请解释： ①什么是可逆反应? ②为有效提高氨的产率，实际生产中宜采取哪些措施？ (3)写出氨催化氧化的化学方程式。铂—铑合金网有何作用？为什么铂铑合金网未预热也会发热？ (4)举出硝酸铵的两种主要用途。解释为什么该用途对现代社会非常重要？...
4.
发动机三元催化器主要由铂铑合金构成，其中铂的主要作用为（）
5.
铂铑铂热电偶的负极是铂铑合金。( )
6.
BA009 铂铑铂热电偶的负极是铂铑合金。
7.
（14分）工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下： （1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式 。当温度升高时，化学平衡常数K值 （填“增大”、“减小”、“无影响”）。 （2）硝酸厂尾气常用的处理方法是：催化还原法：催化剂存在时用H 2将NO 2还原为N 2。 已知：2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（g）△H=-483...
8.
工业生产硝酸铵的流程图如图：请回答下列问题：（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用______（任写一条）（2）已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1．请回答：①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量______（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是______．②为有效提高氢气的转化率...
9.
下列化学工业有关设备、原料、反应条件配套的是 （ ） A．联合制碱法制纯碱：吸氨塔、碳酸塔、食盐、二氧化碳、氨、30 ℃～35 ℃的氨化饱和食盐水吸收CO2 B．接触法制硫酸：氧化炉、硫铁矿、V2O5、4000～5000 ℃ C．合成氨：沸腾炉、焦炭、铁触媒、500 ℃ D．氨氧化法制硝酸：合成塔、空气、铂铑合金、8000 ℃
10.
已知：N 2 (g) +3H 2 (g) 2NH 3 (g) △H = -92.4 kJ . mol -1 。 (1)在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下，于2L密闭容器中充入1 mol N 2 和3 mol H 2 ，10 min 时达到平衡，有0.2 mol NH 3 生成，则10 min内用氮气表示的该反应的平均速率v(N 2 )为 ___，H 2 的转化率为___。 (2)充分反...
11.
工业生产硝酸铵的流程图如下： 请回答下列问题： (1)写出硝酸铵在工农业生产中的主要用途____________（任写一条）。 (2)已知N 2 (g) +3H 2 (g) 2NH 3 (g) △H = -92kJ . mol -1 。请回答： ①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入 1mol N 2 和3 mol H 2 ，充分反应后，放出的热量_________（填 “”或...
12.
（10分）硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位。随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸。（1）工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸。写出用铂铑合金作催化剂由氨氧化制备硝酸的第一步反应的化学方程式 ▲。浓硝酸和浓硫酸的混合酸是有机合成中常用的硝化剂，写出将苯滴入浓硝酸和浓硫酸混合液中，并在50℃--60℃反应的化学方程式 ▲。（2）铜...
13.
工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下 V L氨气完全反应,并转移 n 个电子,则阿伏加德罗常数( N A )可表示为( ) [ ]
14.
工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下 VL 氨气完全反应，并转移 n 个电子，则阿伏加德罗常数(N A )可表示为：
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工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸．请回答下列问题：（1）氨催化氧化的化学方程式为______：（2）原料气中空气必须过量，其主要原因是______；（3）将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是______；（4）水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为______，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为___...
16.
（1）下列使用化肥、农药的描述中正确的是____________A．高温多雨时比较适合施用钾肥 B．长期施用硫铵会造成土壤板结C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用 （2）下列有关硬水及其软化的说法中错误的是____________A．离子交换法可以软化硬水B．硬水中含有较多Ca2+、Mg2+C．生产、生活使用的天然水必须经软化D．加热可使暂时硬水中的Ca2+生成...
17.
工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若 有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(N A)可表示为( )
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工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氮氧化反应，若有标准状况下yL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数NA可表示为（ ）
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发动机三元催化器主要由铂铑合金构成，其中铂的主要作用为促使CO、HC氧化
20.
20-4(11分)工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：(1)氨催化氧化的化学方程式为：(2)原料气中空气必须过量，其主要原因是 ；(3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是；(4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为 ，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为 (答2项)
21.
硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位．随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸．（1）工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸．写出用铂铑合金作催化剂由氨氧化制备硝酸的第一步反应的化学方程式______．浓硝酸和浓硫酸的混合酸是有机合成中常用的硝化剂，写出将苯滴入浓硝酸和浓硫酸混合液中，并在50℃--60℃反应的化学方程式______．（...
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了解物质的结构，有利于理解和认识化学问题。 （1）下表为部分元素的原子结构示意图： 请回答下列问题： ①表中硫原子的最外层电子数X＝____；若X＝8，请写出该离子的符号_____。 ②表中具有相对稳定结构的原子是________(填符号)。 ③钠与硫反应过程中，钠原子因失去最外层1个电子达到相对稳定结构，显+1价。试解释NaOH中H显－1价的原因是______________________...
23.
工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题： (1)氨催化氧化的化学方程式为 ： (2)原料气中空气必须过量，其主要原因是 ； (3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 ； (4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为 ，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为 (答2项)
24.
工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：（1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态．写出氨催化氧化的化学方程式：______．当温度升高时，化学平衡常数K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a kJ-mol-1N2（g...
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工业生产硝酸铵的流程图如下图。请回答 （1）已知：N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) ΔH＝－92 kJ·mol -1 。 ①在500℃、2．02×10 7 Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN 2 和3molH 2 ，充分反应后，放出的热量______(填“”“=”)92．4kJ，理由是______________________________。 ②为有效提高氢气的...
26.
工业生产硝酸铵的流程图如下图。请回答（1）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol-1。 ①在500℃、2．02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92．4kJ，理由是______________________________。②为有效提高氢气的转化率，实际生...
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发动机三元催化器主要由铂铑合金构成，其中铂的主要作用为促使CO、HC氧化。
28.
工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氮氧化反应，若有标准状况下yL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数NA可表示为（ ） A． 112．n V B． 5V 11.2n C． 22.4n 5V D． 5V 22.4n
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发动机三元催化器主要由铂铑合金构成，其中铂的主要作用为促使CO、HC氧化。
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工业生产硝酸铵的流程图如下： 请回答下列问题： (1)写出硝酸铵在工农业生产中的主要用途____________（任写一条）。(2)已知N2 (g) +3H2(g)2NH3(g) △H = -92kJ ．mol-1。请回答：①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入 1mol N2和3 mol H2，充分反应后，放出的热量_________（填 “<”“>”或“=”）9...
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[化学—选修化学与技术]（15分） 工业上常用氨氧化法生产硝酸，其生产过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题： ⑴氨催化氧化反应在一定温度下（水为气体）为正反应放热的可逆反应，写出该反应的化学方程式 和平衡常数表达式K= ，若升高温度，则K的值 （填“增大”“减小”或“不变”）。 ⑵为了提高NH 3 的转化率，可以采取 。 a．减小压强...
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工业生产硝酸铵的流程图如图： 请回答下列问题： （1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用______（任写一条） （2）已知N 2 （g）+3H 2 （g）═2NH 3 （g），△H=-92kJ?mol -1 ．请回答： ①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN 2 和3molH 2 ，充分反应后，放出的热量______（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是___...
33.
在卖氮肥的商店或厕所里，人们回常闻到一股呛鼻的气味，这是氮肥或人尿分解出来的一种有刺激气味的气体——氨气，氨气无色，极易溶于水，氨气不能燃烧，但能在一定条件下被氧气氧化，因此它是工业上制备硝酸的重要原料，原理是再加热和催化剂(铂铑合金网)下可与O 2反应生成低价氮的氧化物和水，氨气还能与许多酸反应，生成铵盐（常用做化肥），因此氨气在工农业生产上有广泛应用。 氨气的质有 ； 工业制硝酸的方程式为 ...
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热电偶铂铑丝回收由点检课指定专人负责并建立回收登记本，对更换下的废旧铂铑合金3个工作日内填写附件
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工业上将氨气和空气的混合气体通过铂—铑合金网发生氨氧化反应，若在标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(N A)可表示为( )
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R 型热电偶得正极为铑的质量分数是（13%）的铂铑合金，负极为（）
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硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位．随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸．（1）工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸．写出用铂铑合金作催化剂由氨氧化制备硝酸的第一步反应的化学方程式______．浓硝酸和浓硫酸的混合酸是有机合成中常用的硝化剂，写出将苯滴入浓硝酸和浓硫酸混合液中，并在50℃--60℃反应的化学方程式______．（...
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S 型热电偶正极为铂铑合金，10%的铑，负极为纯铂金。（）
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铂 — 铂铑热电偶 (S 型 ) 热电偶正极是铂铑合金丝,用 90 %铂和 10 %铑 ( 重量比 ) 冶炼而成,负极是纯铂丝组成。 ( )
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发动机三元催化器主要由铂铑合金构成，其中铂的主要作用为（）
41.
工业上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下： O2 （1）己知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式：______________________________________________；当温度升高时，该反应的平衡常数K值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）硝酸厂尾气常用...
42.
制取硝酸铵的流程图如下： 请回答下列问题： (1)合成氨的原料通常各来自何处？ (2)已知N 2 （g）+3H 2 （g） 2NH 3 （g），Q＞0。请解释： ①什么是可逆反应? ②为有效提高氨的产率，实际生产中宜采取哪些措施？ (3)写出氨催化氧化的化学方程式。铂—铑合金网有何作用？为什么铂铑合金网未预热也会发热？ (4)举出硝酸铵的两种主要用途。解释为什么该用途对现代社会非常重要...
43.
在卖氮肥的商店或厕所里，人们回常闻到一股呛鼻的气味，这是氮肥或人尿分解出来的一种有刺激气味的气体——氨气，氨气无色，极易溶于水，氨气不能燃烧，但能在一定条件下被氧气氧化，因此它是工业上制备硝酸的重要原料，原理是再加热和催化剂(铂铑合金网)下可与O2反应生成低价氮的氧化物和水，氨气还能与许多酸反应，生成铵盐（常用做化肥），因此氨气在工农业生产上有广泛应用。氨气的质有；工业制硝酸的方程式为；反应前后氮...
44.
工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸．请回答下列问题：（1）氨催化氧化的化学方程式为______：（2）原料气中空气必须过量，其主要原因是______；（3）将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是______；（4）水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为______，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为___...
45.
工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若 有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(N A )可表示为( )
46.
工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题： (1)氨催化氧化的化学方程式为 ： (2)原料气中空气必须过量，其主要原因是 ； (3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 ； (4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为 ，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为 (答2项)
47.
工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氮氧化反应，若有标准状况下yL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数NA可表示为（ ）
48.
工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下 VL 氨气完全反应，并转移 n 个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为：
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[化学—选修化学与技术]（15分）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其生产过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：⑴氨催化氧化反应在一定温度下（水为气体）为正反应放热的可逆反应，写出该反应的化学方程式和平衡常数表达式K=，若升高温度，则K的值（填“增大”“减小”或“不变”）。⑵为了提高NH3的转化率，可以采取。a．减小压强b．增大反应物浓度c...
50.
[化学—选修化学与技术]（15分） 工业上常用氨氧化法生产硝酸，其生产过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题： ⑴氨催化氧化反应在一定温度下（水为气体）为正反应放热的可逆反应，写出该反应的化学方程式 和平衡常数表达式K= ，若升高温度，则K的值 （填“增大”“减小”或“不变”）。 ⑵为了提高NH 3的转化率，可以采取 。 a．减...
