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"水电"相关考试题目
1.
2011年3月27日,全球6 000多个城市分别在当地时间20时30分至21时30分熄灯一小时,以此响应世界自然基金会发起的“地球一小时”活动。据此回答问题:小题1:该活动主要是引起人们对 的关注( )A．臭氧层破坏B．酸雨危害C．全球变暖D．森林破坏小题2:下列行为方式与“地球一小时”活动所起作用相同的是( )A．退耕还林还牧B．大力发展汽车工业 C．推广水电等绿色能源D．增加氟氯烃化...
2.
AGC发送指令的周期：水电不大于（）秒。
3.
在存在多种水电酸碱平衡失调情况下首选应处理的是（）
4.
常温下有0.1mol•L-1五种溶液NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4．（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为______，由水电离的c（H+）=______．（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是______曲线，a、b两点中，导电能力更强的是______．（3）NH3•H2O溶液和HCl溶液等...
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截止,我国2017年,天然气、水电、核电、风电等清洁能源消费量占能源消费总量的大约:
6.
水文测验是水利和水电专业建设项目在国家有关部门设立的水文基本站网的基础上，根据建设项目需要，增设水文要素专用测验站点，包括（）、泥沙观测河段与断面等。
7.
常温下测得某溶液中由水电离出的c(H +) 水=1×10 -13mol·L -1，那么该溶液中还一定存在的离子是 A．AlO—2、ClO-、Na+ B．Mg2+、SO2-4、Cl- C．Fe2+、Cu2+、NO—3 D．Ba2+、K+、NO—3
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《能源发展“十一五”规划》中要求按照（ ）开发方式，建设大型水电基地。
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我国水电装机容量位居世界的
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《滨州市文明行为促进条例》规定，要保护生态环境，减少废气、废水、固体废弃物等各类污染物排放;自觉参加植树造林、护林防火、养绿护绿等活动;节约水、电、燃油、天然气等资源，鼓励使用节能、节水、废物再生利用产品，践行()生活方式。
11.
在室温下，0.1 mol·L－1 100ml的氨水中，欲使其溶液的pH减小，又要使氨水电离程度减小，应采取( )
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施工技术交底主要包括：专项施工方案技术交底.分项工程技术交底.“五新”技术交底.设计变更及工程洽商技术交底.安全技术交底;水电专业技术交底由()编制，由()审核签字。()
13.
（1）已知下列反应：2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ•mol-1 ①2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ•mol-1②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1④则S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）的热化学方程式...
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中国目前通过特高压输电技术把西部和北部的（）发电和西南水电远距离、大规模输送到东中部。
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25℃时，如果取0.1mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：______；（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）______（填“＜”“＞”“=”）0.1mol?L-1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）；（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果：c...
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常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表所示。 下列说法中，不正确的是 （ ） A．由实验①可知，HA为弱酸 B．实验①所得混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) C．实验②所得混合溶液中：c(Na+)=c(A-) D．实验③所得混合溶液中由水电离出的OH-的浓度为1×10-9mol·...
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中国政府提出的风电规划目标是2010年全国风电装机达到（），到2020年风电装机达到（）。2020年之后风电超过核电成为第三大主力发电电源，在2050年前后（），超过水电，成为第二大主力发电电源。
18.
CB003吊装施工场地应考虑水、电的供应及气候条件的影响。 ( )
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25 °C时,部分物质的电离平衡常数如表所示: 化学式 CH 3 COOH H 2 CO 3 HClO 电离平衡常数 1.7×10 -5 K 1 =4.3×10 -7 K 2 =5.6×10 -11 3.0×10 -8 请回答下列问题: (1)CH 3 COOH、H 2 CO 3 、 HClO的酸性由强到弱的顺序为________________。 (2)同浓度的CH 3 COO - 、 HCO ...
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微水电
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（1）室温下在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH —)为 mol•L —1。 （2）浓度为0.1mol•L —1的下列各物质的溶液中，c(NH 4 +)由大到小的顺序是___（填序号）。 ①NH 4Cl ②NH 4HSO 4 ③NH 3•H 2O ④CH 3COONH 4 （3）某二元酸（化学式用H 2A表示）在水中的电离方程式是： H 2A=H + +HA —，HAˉ H + +A...
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（12分）常温下，将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 实验编号 HCl的物质的量浓度（mol·L-1） BOH的物质的量浓度（mol·L-1） 混合溶液的pH ① 0.1 0.1 pH=5 ② c 0.2 pH=7 ③ 0.1 0.2 pH>7 请回答： （1）从第①组情况分析，BOH是 （选填“强碱”或“弱碱”）。...
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常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ） A．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH-定为14-a B．某溶液中存在的离子有Cl-、OH-、NH4+、H+，则离子浓度不一定是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H-）＞c（OH-） C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混台液的pH等于...
24.
简述开式水电动虑网的由哪些部件组成的？
25.
按照《水电水利工程施工监理规范》的要求，监理机构有义务依据施工合同的约定，提请业主完成保证施工合同顺利履行的工作包括( )。
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企业管理办公用的文具、纸张、账表、印刷、邮电、书报、会议、水电、烧水和集体取暖(包括现场临时宿舍取暖)用煤等费用计入（ ）。
27.
有“世界水电之都”之称的城市是
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（8分））常温下，有下列四种溶液：①pH=4的NH4Cl溶液；②pH=10的NaOH溶液；③pH =4的盐酸；④pH =4的醋酸溶液。请回答下列问题：（1）溶液中①、②由水电离的c(H+) 分别为a、b ，则a：b='_____________' （2）将②与④等体积混合，所得溶液pH__7（填“＞”、“ ＜”或“=”、），溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___ _ ...
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设计一个用 PLC 控制的工业洗衣机的控制系统,其控制要求如下(请画出状态转移图): 启动后,洗衣机进水,高水位开关动作,开始洗涤。正转洗涤 20s ,暂停 3s 后反转洗涤 20s ,暂停 3s 再正向洗涤,如此循环 3 次,洗涤结束;然后排水,当水位下降到低水位时进行脱水(同时排水),脱水时间是 10s ,这样完成一个大循环,经过 3 次大循环后洗衣机结束,并且报警,报警 10s 后全过程,自...
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关于净水器进出水电磁阀检测说法中以下正确的是（）。
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常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下 （1）甲组实验中HX为弱酸，a______7（填“＜”，“＝”或“＞”）。（2）乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的pH=______。（3）丙组实验发生反应的离子方程式为__________________，所得溶液中由水电离出的c(OH-) =______mol/L。
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已知：在室温时H 2O H ++OH - K W=10 -14 CH 3COOH H ++ CH 3COO － Ka=1.8×10 -5 （1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H +）与C（CH 3COOH）的比值 （填“增大”或“减小”或“不变”） （2）醋酸钠水解的离子方程式为 。当升高温度时，C(OH —)将 （填“增大”“减小”“不变...
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25 ℃时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10－5K1 4.3×10－7K2 5.6×10－113.0×10－8回答下列问题：(1)物质的量浓度为0.1 mol·L－1的下列四种物质：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是______________(填编号)；(2)常温下0.1 mol·L－1的CH...
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某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是( ) A．该温度高于25°C B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10 mol/L C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
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（14分）读“山西省能源调出结构的变化图”，回答下列问题。 （1）该图显示山西省能源调出结构由以为主，转变为和并重。（3分）（2）山西省向外输电线路属于我国西电东送的通道，该通道将地区的水电和山西、内蒙古的火电送往地区。（3分）（3）输煤和输电对输出地和输入地的环境分别有什么影响？（4分）（4）从输煤和输电的成本来看，成本低，成本高。（2分）（5）山西省发展电力工业的不利资源因素是，除发展电力工业...
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25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H ＋ 浓度是
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基坑四大块、防水、水电等分部工程一般在工程开工前什么时间内完成定标？
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常温下，将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 实验编号 HCl的物质的量浓度（mol•L-1） BOH的物质的量浓度（mol•L-1） 混合溶液的pH ① 0.1 0.1 pH=5 ② c 0.2 pH=7 ③ 0.1 0.2 pH＞7 请回答：（1）从第①组情况分析，BOH是______（选填“强碱”或“弱碱”）．该组所得混合...
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中学所学的A、B、C三种物质都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质。A、B的水溶液均呈碱性，测得pH相等的A、B溶液c(A)<c(B)；C的水溶液呈酸性。有关说法正确的是A．A是Na2SO3B. B溶于溴水中，不可能生成沉淀C. B、C反应的离子方程式可能是：SO3－＋2H＋→ SO2↑＋H2OD.若A、B两溶液的pH＝9，则两溶液中水电离的OH－的物质的量浓度之比为1:1
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为保证我国水电的顺利开发，应如何妥善做好移民安置工作。（）
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25时，如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因_____________________（用离子方程式表示）；（2）混合溶液中由水电离出的c(H+)_________0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“＞”、“＜”或“＝”)...
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C类全架空线路水电、光伏等分布式电源分界点：安装“二遥”智能开关。
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设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 [ ] A．7.8g Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为0.3NA B．25℃时，1L pH=13的NaOH溶液中由水电离出来的OH-个数约为1×10-13NA C．4.4g CO2所含有的成键电子数约为0.8NA D．在标准状况下，等质量的N2和CO的分子数均为NA
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水电对环境的影响？
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(12分)某研究性小组进行如下实验：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH①0.10.1pH＝9②c0.2pH＝7③0.20.1pH＜7请回答：(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？__________(填“强酸”或“弱酸”)。(2)②组情况表明，c___...
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工程部在每期交楼后（）内完成与现场实际情况相符的水、电公摊计量关系图表的收集或绘制，作为公用水电费分摊的依据。
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高加紧急停止操作中，应先开保护水电磁水阀。
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下表为我国广东、四川、河南、青海（非一一对应）四个省区2007年能源消费情况表，下图为四省区能源消费构成状况图。读图、表，回答1~2题。 1、①～④省区中位于我国地形第一阶梯的是 [ ] A、①B、②C、③D、④ 2、上表和图中四个省区相比较，下列叙述正确的是 [ ] A、①省区以水电、核电为主，其中核电最多B、②省区以煤炭为主，且煤炭消费量居四省首位...
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常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HX物质的量浓度（mol?L-1）NaOH物质的量浓度（mol?L-1）混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙C10.2pH=7丙0.20.1pH＞7丁C2C2pH=10请回答：（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若a______7（填＞、＜或=），则HX为强酸；若a______7（填＞...
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下列单位中，属于治安保卫重点单位范围的有（）。①大型能源动力设施、水利设施和城市水、电、燃气、热力供应设施②大型物资储备单位和大型商贸中心③教育、科研、医疗单位和大型文化、体育场所④博物馆、档案馆和重点文物保护单位⑤研制、生产、销售、储存危险物品或者实验、保藏传染性菌种、毒种的单位⑥国家重点建设工程单位
