已知：在室温时H 2O H ++OH -　K W=10 -14　 CH 3COOH H ++ CH 3COO －　Ka=1.8×10 -5 （1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H +）与C（CH 3COOH）的比值 　 　 （填“增大”或“减小”或“不变”） （2）醋酸钠水解的离子方程式为 　　　　 　　　　 。当升高温度时，C(OH —)将 　　　　（填“增大”“减小”“不变”）； （3）0．5mol·L -1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L -1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为 　　　　 ，a与b的关系为 　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）； （4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 　　　　　　　　 　　　 。 （5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7，则c（Na +）_______________ c（CH 3COO －）（填“大于”、“小于”或“等于”）， （6）室温时，若由pH＝3的HA溶液V 1mL与pH＝11的NaOH溶液V 2 mL混合，则下列说法 不正确的是____________。 A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1 B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7 C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2 D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2 （7）在某溶液中含Mg 2+、Cd 2+、Zn 2+三种离子的浓度均为0.01mol·L -1。向其中加入固 体醋酸钠后测得溶液的C(OH -)为2.2×10 -5mol·L -1，以上三种金属离子中 能生成沉淀，原因是 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。 （K SP［Mg（OH） 2］=1.8×10 -11、K SP［Zn（OH） 2］=1.2×10 -17、 K SP［Cd（OH） 2］=2.5×10 -14） （8）取10mL0.5mol·L -1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H +） = 　　　 　mol/L。