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"强碱弱酸盐"相关考试题目
1.
常温下，下列有关说法正确的是 [ ] A．在CH3COONa溶液中，存在c(CH3COO-)+c(CH3COOH) +c(OH-)=2c(Na+)+c(H+) B．某物质的溶液呈碱性，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐 C．0.1 mol/L NH4NO3溶液中，存在c(H+)=c(OH-)+c(NO3-) D．pH =2的醋酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后，pH<7
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一元强碱弱酸盐溶液酸度的计算公式是
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一元强碱弱酸盐溶液酸度的计算公式是[OH－]=√cKw／Ka。()
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醋酸钠是强碱弱酸盐，它的水溶液显什么性？
5.
盐的水解程度大小可以用“水解度”来表示。关于NaA型盐的水解度，就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数。若测得2L1mol·L －1 的强碱弱酸盐NaA溶液的pH为10，则A － 离子(A － 表示一元酸根离子)的水解度是
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-元强碱弱酸盐溶液酸度的计算公式是[OH-l= 。( )
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一元强碱弱酸盐溶液酸度的计算公式是[OH-]=(cKw/Kb)1/2。()
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一定浓度的强碱弱酸盐所对应的水解常数越大，则其酸性就越强。
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由于土壤中强碱弱酸盐碳酸钠或者碳酸氢钠相对富集，导致土壤溶液中的Na+进入土壤胶体交换出一定量钙离子、镁离子和铵离子等的过程，被称为__。
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强酸弱碱盐的水溶液 显 酸性 ; 强碱弱酸盐的水溶液显 碱性
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强碱弱酸盐的水溶液呈碱性,强酸弱碱盐的水溶液呈酸性。
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1-9-1、某碱样溶液以酚酞为指示剂,用标准HCL溶液滴定至终点时耗去V1ml,继以甲基橙为指示剂,又耗去HCL标准溶液V2ml,若V2小于V1,则此碱溶液可能是哪种类型的溶液?(强酸、强碱、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐)举例说明
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强碱弱酸盐水解常数（Kh）等于Kw/Ka
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下列相同浓度的强碱弱酸盐溶液的pH值，由大到小的顺序是KA、KB、KC、KD，则各对应一元弱酸在相同温度下电离常数最大的是（）
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在一强碱弱酸盐中，其水溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度。
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铬酸钾为强碱弱酸盐，显碱性，用于***。（ ）
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有化学老师在教授《盐类水解》时，先引导学生分析Na2CO3和NaHCO3水溶液显碱性的本质原因，然后总结出强碱弱酸盐水溶液都显碱性，这位老师用到的教学方法是( )。
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下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是 （ ）。 A．某物质溶液的pH＞7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐 B．pH＝6.5的牛奶中c（H＋）是pH＝4.5的H2SO4溶液中c（H＋）的100倍 C．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液中：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－） D．AgCl在等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解...
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铬酸钾为强碱弱酸盐，显碱性，用于鉴别氯离子。 （ ）
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按电离理论，强酸弱碱盐的水溶液显酸性，强碱弱酸盐的水溶液呈碱性。
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某碱样为NaOH和Na2CO3的混合液,用HCl标准溶液滴定,先以酚酞为指示剂,耗去HCl溶液V1mL,继以甲基橙为指示剂,又耗去HCl溶液V2mL。V1与V2的关系是V1 溶液中,离子浓度越大、电荷数越高,则离子强度越大、离子活度越小。() 在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达,在指示剂变色时停止滴定,这一点称为化学计量点()。 一元强碱弱酸盐溶液酸度的计算公式是 利用酸碱...
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某碱样溶液以酚酞为指示剂,用标准HCL溶液滴定至终点时耗去V1ml,继以甲基橙为指示剂,又耗去HCL标准溶液V2ml,若V2小于V1,则此碱溶液可能是哪种类型的溶液?(强酸、强碱、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐)举例说明
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田雪在实验室做实验时，不小心将酚酞试液滴入了盛碳酸钠溶液的试管中，发现溶液的颜色变红了．她觉得很奇怪，又做了以下工作： 实验一：重新取一洁净的试管和纯净的碳酸钠溶液，滴加酚酞试液，酚酞试液变红；用pH试纸测试，溶液的pH为11． 实验二：分别测试纯净碳酸钾、氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化铁、硝酸钾溶液的pH，实验结果纪录如下： 她还到图书馆查阅了有关资料，得到了如下信息：酸和碱都有强弱之分，盐酸、硫...
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醋酸钠是强碱弱酸盐，它的水溶液显什么性？
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一元强碱弱酸盐溶液酸度的计算公式是[OH-]=√cKw/Ka
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硫化钠是强碱弱酸盐，水解呈酸性。
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下列相同浓度的强碱弱酸盐溶液的pH值，由大到小的顺序是KA、KB、KC、KD，则各对应一元弱酸在相同温度下电离常数最大的是（）
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强酸弱碱盐的水溶液,实际上是一种弱酸的水溶液;强碱弱酸盐的水溶液实际上是一种弱碱的水溶液。()
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一元强碱弱酸盐溶液酸度的计算公式是[OH-]= 。( )
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硫化钠是强碱弱酸盐,水解呈酸性。
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由强碱和弱酸反应生成的盐,称其为强碱弱酸盐,其水溶液呈( )
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强酸弱碱盐水解溶液显 性;强碱弱酸盐水解溶液显 性。
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（14分）碳酸锶广泛应用于电子工业。以天青石（主要成分为SrSO 4 ）为基本原料制备碳酸锶。 （1）碳还原法制备。 ①已知：SrSO 4 (s) + 4C(s) 4CO(g) + SrS(s) △ H = + a kJ·mol -1 SrSO 4 (s) + 2C(s) 2CO 2 (g) + SrS(s) △ H =+ b kJ·mol -1 则：反应C(s) + CO 2 (g) 2...
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下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是 A．某物质溶液的pH>7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐 B．pH＝6.5的牛奶中c(H＋)是pH＝4.5的H2SO4溶液中c(H＋)的100倍 C．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) D．AgCl在等浓度的CaCl2溶液和NaCl...
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强碱弱酸盐水解,溶液呈碱性,pH>7。
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某碱样为NaOH和Na2CO3的混合液,用HCl标准溶液滴定。先以酚酞为指示剂,耗去HCl溶液V1mL,继以甲基橙为指示剂,又耗去HCl溶液V2 mL。V1与V2的关系是V1 酸碱指示剂的变色与溶液中的氢离子浓度无关。( ) 缓冲溶液在任何pH值条件下都能起缓冲作用。( ) 酸式滴定管活塞上凡士林涂得越多越有利于滴定。( ) 强碱滴定一元弱酸的条件是cKa≥10-8。( )...
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强碱弱酸盐水解后，水溶液是酸性。()
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硫酸的=1.2×10-2，因此有人说KHSO4是强碱弱酸盐，所以其水溶液显碱性。此说法是否正确?计算c(NaHSO4)=0.10mol·L-1的硫酸氢钾水溶液的pH。
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田雪在实验室做实验时，不小心将酚酞试液滴入了盛碳酸钠溶液的试管中，发现溶液的颜色变红了．她觉得很奇怪，又做了以下工作： 实验一：重新取一洁净的试管和纯净的碳酸钠溶液，滴加酚酞试液，酚酞试液变红；用pH试纸测试，溶液的pH为11． 实验二：分别测试纯净碳酸钾、氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化铁、硝酸钾溶液的pH，实验结果纪录如下： 盐 K 2 CO 3 NaCl CuSO 4 Na 2 SO 4 FeC...
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组成水中碱度的物质包括强碱、弱碱和强碱弱酸盐。 （ ）
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碳酸锶广泛应用于电子工业．以天青石（主要成分为SrSO4）为基本原料制备碳酸锶．（1）碳还原法制备．①已知：SrSO4（s）+4C（s）高温4CO（g）+SrS（s）；△H=+akJ-mol-1SrSO4（s）+2C（s）高温2CO2（g）+SrS（s）；△H=+bkJ-mol-1则反应C（s）+CO2（g）高温2CO（g）的△H=______kJ-mol-1．②SrS是强碱弱酸盐，热水中发生水解...
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下列物质是强碱弱酸盐的是
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强酸弱碱盐水溶液显 性,强碱弱酸盐水溶液显 性。醋酸铵溶液显 性。
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按电离理论，强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，强碱弱酸盐的水溶液呈碱性。()
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总酸度测定时，用强碱滴定食品中的酸，生成强碱弱酸盐，显碱性，因此采用()试剂作为指示剂。
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强酸弱碱盐水溶液显 性,强碱弱酸盐水溶液显 _ _ 性。 盐水溶液显 性。判断下列盐溶液酸碱性:Na 2 S0 4 溶液显 ,Na 2 S溶液显 ,FeCl 3 溶液显 ,在Na 2 C0 3 溶液中滴入酚酞试液显 ,加热后颜色 。
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盐水解程度的大小可以用水解度来表示，即用已水解的盐的量占原有盐的总量的百分数来表示。室温下，1 L 0.1 mol/L 的强碱弱酸盐NaA溶液的pH为10，则A－的水解度为：
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下列说法正确的是（ ） A．将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，混合后溶液显碱性，则混合溶液中c(HA) >c(Cl -) >c(A -)>c(OH -) B．相同条件下，向氨水、氢氧化钠溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH：前者减小，后者增大 C．室温条件下，将pH=3盐酸V aL与pH=11氢氧化钠溶液V bL混合，混合后溶液p...
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铬酸钾为强碱弱酸盐,显碱性,用于调整钻井液滤液的酸碱性。
50.
强碱弱酸盐的水溶液显（ ）。
