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【简答题】

从锌粒、苛性钠、生石灰、食盐、纯碱、干冰六种固体物质中选出三种物质分别加入到水和稀盐酸中,产生的现象如表所示:
固体A固体B固体C水固体不溶解形成白色浑浊,
并放出大量的热白色固体逐渐消失,
并吸收热量,有气泡产生稀盐酸固体逐渐溶解,
有大量气泡产生白色固体逐渐溶解,
无气泡产生,放出大量的热白色固体逐渐消失,
有气泡产生(1)由以上实验确定:固体B是______,固体C是______;
(2)写出化学方程式:固体A与盐酸反应______;固体B与水反应______.
(3)六种固体物质若按单质、氧化物、酸、碱、盐来进行分类,属于碱类的是______.

参考答案:
参考解析:
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举一反三

【单选题】已知1g火箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2和H2O(g)时,放出16.7kJ的热量,则该反应的热化学方程式正确的是( )

A.
N2H4+O2=N2+2H2O△H= —534.4kJ/mol
B.
N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H = —16.7kJ/mol
C.
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H = —534.4kJ/mol
D.
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H = —534.4kJ/mol
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N2H4+O2=N2+2H2O△H= —534.4kJ/mol
B.
N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H = —16.7kJ/mol
C.
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H = —534.4kJ/mol
D.
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H = —534.4kJ/mol