（12分）某学生用0.1000mol·L －1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为以下几步： A移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液 B用标准NaOH溶液润洗滴定管2～3次 C把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好，挤压玻璃珠，使滴定管尖嘴充满溶液 D取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2～3cm E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数 F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定到终点，并记下滴定管液面的读数 （1）下图中属于碱式滴定管的 （选填：“甲”、“乙”）。 （2）正确的操作顺序是 （填字母序号）。 （3）上述B步操作的目的是 。 （4）判断到达滴定终点的实验现象是 。 （5）上述A步操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 （6）若平行实验三次，记录的数据如下表 滴定次数 待测溶液的体积(/mL) 标准NaOH溶液的体积 滴定前读数(/mL) 滴定后读数(/mL) 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 0.20 20.20 试计算待测盐酸的物质的量浓度（列出计算过程）。