工业上由铝土矿（主要成分是Al 2 O 3 和Fe 2 O 3 ）和焦炭制备无水AlCl 3 的流程如下： 已知：AlCl 3 ，FeCl 3 ，分别在183℃、315℃升华 （1）在焙烧炉中发生反应： ①Fe 2 O 3 (s)＋3C(s） 2Fe(s)＋3CO(g） △H＝－492.7kJ/mol ②3CO(g)+ Fe 2 O 3 (s) 2Fe(s)＋3CO 2 (g） △H＝＋25.2kJ/mol 反应2Fe 2 O 3 (s)＋3C(s) 4Fe(s)＋3CO 2 (g） △H＝___________kJ/mol。 （2）①Al 2 O 3 ，Cl 2 和C在氯化炉中高温下发生反应，当生成1molAlCl 3 时转移______mol电子；炉气中含有大量CO和少量Cl 2 ，可用Na 2 SO 3 溶液除去Cl 2 ，其离子方程式为_______。在温度约为700℃向升华器中加入铝粉，发生反应的化学方程式为 。充分反应后温度降至_____以下（填“183℃、315℃之一），开始分离收集AlCl 3 。 ②将AlCl 3 · 6H 2 O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl 3 ，此原理是利用浓硫酸下列性质中的 （填字母序号）。 ①氧化性  ②吸水性  ③难挥发性  ④脱水性 a．只有①    b．只有②    c．只有②③    d．只有②③④ （3）海洋灯塔电池是利用铝、石墨为电极材料，海水为电解质溶液，构成电池的其正极反应式________，与铅蓄电池相比．释放相同电量时，所消耗金属电极材料的质量比m（Al）: m（Pb）=__________________。