（20分）已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al （31%）、Fe（1．3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3．3%）。某校化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以该含镍废催化剂为原料来制备NiSO 4 ·7H 2 O。 回答下列问题： （1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为 。 （2）“碱浸”的目的是除去 。 （3）“酸浸”时所加入的酸是 （填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是 。 （4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是 。 （5）“调pH为2～3“的目的是 。 （6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO 4 ·7H 2 O），其原因可能是 。 （7） NiSO 4 在强碱溶液中用次氯酸钠氧化，可以制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式___ 。 （8）一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10 -5 mol/L时，沉淀已经完全。请利用上表中数据估算Fe（OH） 2 的溶度积 和可逆反应Fe 2+ + 2H 2 O 2H + + Fe（OH） 2 在25℃时的平衡常数