（1）铅蓄电池的电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42- 放电 充电 2PbSO4+2H2O回答下列问题．（不考虑氢、氧的氧化还原）①放电时：负极的电极反应式是______，电解液中H2SO4的浓度将变______，当外电路通过2mol电子时，理论上负极板的质量增加______g．②在完全放电耗尽PbO2和Pb时，将原Pb和PbO2极板按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成______，B电极上生成______．（2）三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍．以下说法正确的是______a．可用铁作阳极材料b．电解过程中阳极附近溶液的pH升高c．阳极反应方程式为：2Cl--2e-=Cl2↑d．1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子．