（18分）某化学研究小组探究溴化亚铁水溶液与氯气反应。 （1）该小组同学用下图所示装置制取干燥纯净的氯气。 仪器A的名称是________，装置C中的试剂是________，装置F的作用是________；写出制备氯气的离子方程式________。 （2）该小组同学对Cl 2与FeBr 2溶液的反应进行实验探究。 【实验过程】 向l00mL0. 1mol 的溶液缓缓通入100 mLCl 2（标准状况），溶液由浅绿色逐渐变黄色；继续通人Cl 2，溶液黄色加深，变为棕黄色。 【提出假设】上述现象发生的原因可能是： 假设1：Cl 2先将Fe 2 ＋氧化生成Fe 3 ＋，溶液逐渐变黄色，Cl 2再把Br －氧化成Br 2，溶液变为棕黄色。 假设2：Cl 2先将Br －氧化生成Br 2，溶液逐渐变黄色，Cl 2再把Fe 2 ＋氧化成Fe 3 ＋，溶液变为棕黄色。 【实验方案】 方案甲：设计实验验证由浅绿色逐渐变黄色的原因________（说明实验操作、现象和结论）。 方案乙：设计对比实验验证氧化性顺序 根据实验得出Cl 2、Fe 3 ＋、Br 2氧化性由强到弱的顺序为________，上述假设合理的是________。 （3）若向含有0.1 molFeBr 2的溶液中通人0.1molCl 2充分反应，写出反应的离子方程式：________ 。