浓硫酸与乙二酸（H 2 C 2 O 4 ）在加热条件下反应的化学方程式为：H 2 C 2 O 4 浓 H 2 S O 4 . △ CO 2 ↑+CO↑+H 2 O 有人利用这个反应产生的CO还原某种铁的氧化物，并设计了如图所示的装置． 其中A和F中各盛有浓H 2 SO 4 ，B中盛有乙二酸（H 2 C 2 O 4 ），D中盛有Na0H浓溶液，E和I中各盛有澄清石灰水，H中装有铁的氧化物粉末． （一）（1）D装置的作用______． （2）E装置的作用______． （二）甲同学用上述装置，取不同质量的铁的氧化物进行实验．所得实验数据如下： 实验序号 l 2 3 4 5 6 7 8 铁的氧化物质量（g） 4.00 8.00 10.00 12.00 14.00 16.00 18.00 20.00 生成铁的质量（g） 2.8l 5.62 7.01 8.42 9.81 11.22 12.63 14.03 （1）如果以y轴表示生成铁的质量，x轴表示铁的氧化物质量，请用铅笔在坐标图上依次描出相应的实验数据的点． （2）从上图可以看出甲进行第二次实验时，所得数据十分不可靠，故舍去．请分析造成此种结果的原因主要可能是______ 或______． （3）请利用上图回答，第二次实验时生成的铁的质量约为______g（保留小数点后一位）． （4）如果另一同学乙取了25g铁的氧化物样品，而来不及做实验，但根据上述图示，可以求出所生成的铁的质量为______ g．（保留小数点后一位）．将你所用的方法在上图中画出． （5）同学丙看了甲、乙两同学所做的方法后，认为只要认真进行两次实验，就可回答上述问题．请用甲同学的两组实验数据用数学方法写出丙同学的分析过程． （6）丁同学看了上述分析过程后，认为只要一组准确的实验数据就能解决问题．他是怎样分析的？