（12分）【化学——化学与技术】 重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr 2 O 3 ，杂质为SiO 2 、Al 2 O 3 ）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K 2 Cr 2 O 7 的主要工艺如下图。涉及的主要反应是:   6FeO·Cr 2 O 3 +24NaOH+7KClO 3 =12Na 2 CrO 4 +3Fe 2 O 3 +7KCl+12H 2 O （1）碱浸前将铬铁矿粉碎的目的是 。 （2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是 。 （3）操作④中，酸化时，CrO 4 2- 转化为Cr 2 O 7 2- ，写出平衡转化的离子方程式 。 （4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因 （5）目前处理酸性Cr 2 O 7 2- 废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO 4 ·7H 2 O将Cr 2 O 7 2- 还原成Cr 3+ ，调节pH，Fe、Cr转化成相当于 （铁氧磁体,罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol Cr 2 O 7 2- ，需加入a mol FeSO 4 ? 7H 2 O，下列结论正确的是_______。 A．x ='0.5' ,a =8 B．x ='0.5' ,a =' 10' C．x =' 1.5' ,a =8 D．x =' 1.5' ,a = 10