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【简答题】

(12分)【化学——化学与技术】 重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr 2 O 3 ,杂质为SiO 2 、Al 2 O 3 )为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K 2 Cr 2 O 7 的主要工艺如下图。涉及的主要反应是:   6FeO·Cr 2 O 3 +24NaOH+7KClO 3 =12Na 2 CrO 4 +3Fe 2 O 3 +7KCl+12H 2 O (1)碱浸前将铬铁矿粉碎的目的是 。 (2)步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是 。 (3)操作④中,酸化时,CrO 4 2- 转化为Cr 2 O 7 2- ,写出平衡转化的离子方程式 。 (4)用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因 (5)目前处理酸性Cr 2 O 7 2- 废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO 4 ·7H 2 O将Cr 2 O 7 2- 还原成Cr 3+ ,调节pH,Fe、Cr转化成相当于 (铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1mol Cr 2 O 7 2- ,需加入a mol FeSO 4 ? 7H 2 O,下列结论正确的是_______。 A.x ='0.5' ,a =8 B.x ='0.5' ,a =' 10' C.x =' 1.5' ,a =8 D.x =' 1.5' ,a = 10

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参考答案:
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举一反三

【多选题】下表所列各组化学反应甲与化学反应乙都可以用离子方程式丙表示的是(  )

A.
甲:往少量NaOH溶液中投入铝片;乙:往过量NaOH溶液中投入铝片;丙:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
B.
甲:向稀硝酸中加入少量铁片;乙:向稀硝酸中加入过量铁片;丙:Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
C.
甲:向FeCl3溶液中加少量铜片;乙:向FeCl3溶液中加过量铜片;丙:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
D.
甲:往NaOH溶液中通入过量CO2气体;乙:往NaOH溶液中通入少量CO2气体;丙:CO2+OH-═HCO3-