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【简答题】
下列说法正确的是
[ ] A. 已知1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化如图，则NO2和CO反应的热化学方程式为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)；△H= +234kJ/mol B. 一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH 值，得到数据（如上表） 当醋酸浓度为0.1mol/L时，通过计算求得该温度下醋酸的电离度为1% C. 已知CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，现将等体积的Na2CO3溶液与CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液的浓度为 5.6×10-5 mol/L，则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为 5×10-5mol/L D. 在不同条件下进行的异构化反应 X
Y 的进程图解。图中的“
”是X，“
”是Y 则可以计算得到乙的平衡常数K=1，且比甲的平衡常数要小
参考答案：
参考解析：
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举一反三
【单选题】在0.1mol/L的醋酸溶液中，下列叙述不正确的是（）。
A.
加入少量的NaOH溶液，醋酸的电离平衡向右移动
B.
加水稀释后，醋酸的电离度增加
C.
加入浓醋酸，由于增加反应物浓度，使醋酸的电离平衡向右移动，使醋酸电离度增加
D.
加入少量的HCl，使醋酸的电离度减小
【单选题】关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是
A.
c(CH 3 COOH)＝0.01mol·L -1
B.
c(H + )＝c(CH 3 COO - )
C.
加水稀释100倍后，溶液pH＝4
D.
加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离
【单选题】醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+＋CH3COO-，下列叙述不正确的是[ ]
A.
CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)＝c(OH-)＋c(CH3COO-)
B.
0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)减小
C.
CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
D.
常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
【单选题】用氢氧化钠滴液（0.1000mo1/l）滴定20ml醋酸溶液（0.1000mo1/l），化学计量点的ph值为（ ）。
A.
8.72
B.
7.00
C.
5.27
D.
4.30
E.
3.50
【单选题】MnO4-与Fe2+反应的平衡常数（）。已知jθ（MnO4-/Mn2+）=1.51V，jθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V
A.
3.4×1012
B.
320
C.
3.0×1062
D.
4.2×1053
【单选题】用氢氧化钠滴定液(0.1000mol/L)滴定20ml醋酸溶液(0.1000moL/L)，化学计量点的pH值为\r\n
A.
8.72
B.
4.30
C.
5.27
D.
7.00
E.
3.50