重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr2O3，杂质主要是二氧化硅和氧化铝）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：
6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3△.12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O



试回答下列问题
（1）指出24Cr在周期表中的位置是______，
（2）NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：______．
（3）操作③调节pH=7～8的原因是______．（用简要的文字和离子方程式说明）
下表是铬酸（H2CrO4）溶液中离子的组成与pH的关系：
pHC（CrO42-）mol/LC（HCrO4-）mol/LC（Cr2O72-）mol/LC（H2CrO4）mol/L40.00030.1040.448050.00330.1030.447060.03190.09990.437070.27450.0860.3195080.9020.02820.0347090.9960.00310.00040（4）操作④酸化的目的是______．
（5）在铬酸（H2CrO4）溶液中，电离出CrO42-的电离平衡常数为K2，电离出Cr2O72-的电离平衡常数为K3，则K2______K3（填＞、﹦、＜）
（6）上表中铬酸的物质的量浓度为______．（精确到小数点后2位）