已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期七种元素且原子序数依次增大，其中A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，C原子核外成对电子数比未成对电子数多1个，其氢化物常用作致冷剂，D原子未成对电子与周期数相同，在E元素所在周期中的基态该原子的第一电离能最小；F原子价电子ns n －l np n+l ；G单质是硬度最大的金属。 请回答下列问题： （1）G元素基态原子价电子排布式为 。 （2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的键角由小到大的顺序为____ （填元素符号），常温下硬度最大的B单质、E 2 F、H 2 D及H 2 F的沸点由大到小的顺序为____ （填化学式） （3）D元素与氟元素相比，电负性：D 氟元素（填“>”、“=”或“             （填选项序号）- A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深 B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质 C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态 D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目 （4）离子化合物CA 5 的晶体中含有多种化学键：但一定不含有的化学键是 （填选项序号）。 A．极性键      B．非极性键      C．配位键      D．金属键 （5）B 2 A 4 是重要的基本石油化工原料。B 2 A 4 分子中B原子轨道的杂化类型为____ ；1molB 2 A 4 分子中含 键 mol。 （6）如图是E的氯化物的晶胞示意图，最近两个E离子之间距离为a cm，则该晶体密度为 （已知阿伏加德罗常数为N A ）．