工业上常用铬铁矿（有效成份为FeO·Cr 2 O 3 ，主要杂质为SiO 2 、Al 2 O 3 ）为原料生产重铬酸钾（K 2 Cr 2 O 7 ），实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾的主要工艺流程如下图，涉及的主要反应是：6FeO·Cr 2 O 3 ＋24NaOH＋7KClO 3 =12Na 2 CrO 4 ＋3Fe 2 O 3 ＋7KCl＋12H 2 O，试回答下列问题： （1）⑤中溶液金属阳离子的检验方法是 。 （2）步骤③被沉淀的离子为（填离子符号） 。 （3）在反应器①中，二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为： 。 （4）烟道气中的CO 2 可与H 2 合成甲醇。CH 3 OH、H 2 的燃烧热分别为：ΔH=－725.5 kJ/mol、ΔH=－285.8 kJ/mol，写出工业上以CO 2 、H 2 合成CH 3 OH的热化学方程式： 。 （5）2011年云南曲靖的铬污染事件，说明含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害。电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr 2 O 7 2 - 的酸性废水，一段时间后产生Fe(OH) 3 和Cr(OH) 3 沉淀。 ①写出电解法处理废水的总反应的离子方程式 。 ②已知Cr(OH) 3 的K sp =6.3×10 –31 ，若地表水铬含量最高限值是0.1 mg/L，要使溶液中c(Cr 3+ )降到符合地表水限值，须调节溶液的c(OH - )≥ mol/L（只写计算表达式）。