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【单选题】
下列哪项不是卢瑟福(Rutherford)所做出的贡献? a. 他关于放射性的研究确立了放射性是发自原子内部的变化。 b. 他通过 α-粒子为物质所散射的研究,无可辩驳的论证了原子的核模型,因而一举把原子结构的研究引上了正确的轨道,于是他被誉为原子物理学之父。 c. 首次发现了光电效应。 d. 人工核反应的实现。
A.
d
B.
a
C.
b
D.
c
题目标签:
原子结构
原子物理学
人工核反应
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参考答案:
参考解析:
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举一反三
【简答题】现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素,原子序数依次增大.它们的性质或原子结构如下表: 元素 性质或原子结构 A 原子核内只有一个质子 B 单质是空气中含量最多的气体 X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 Y 短周期元素中原子半径最大的元素 Z 最高正化合价与最低负化合价的代数和为6 请回答:(1)X元素在元素周期表中的位置是______.(2)Z单质通入Y 的最...
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【单选题】原子物理学的研究对象
A.
分子
B.
质子
C.
电子
D.
原子
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【判断题】原子物理学是半经典的理论
A.
正确
B.
错误
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【简答题】元素周期律的发现对化学科学发展有什么重要意义? 阅读下列素材,回答有关问题。 1868年,化学家迈尔研究已知元素的原子量与其物理性质的关系时,把性质相近的元素划分为一个族,并于1869年制作了他的第一张元素周期表。 1869年,化学家门捷列夫研究元素原子量与元素化学性质的关系时,把63种元素排列成几行,同年,他公布了他的第一张元素周期表,后来他汲取了迈尔周期表...
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【单选题】元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列有关结构和性质的说法中,正确的是( )
A.
形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B.
元素周期表中,第三周期最右端的元素原子得电子能力最强
C.
最易失去的电子能量最高
D.
目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素
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【单选题】现代原子物理学家卢瑟福对思考极为推崇。一天深夜,他发现一位学生还在埋头实验,便好奇地问:“上午你在干啥?”学生答:“做实验。”卢瑟福皱起眉头,继续问:“那晚上呢?”“也在做实验”。勤奋的学生以为能得到夸奖,没想到卢瑟福厉声斥责:“你一天到晚都在做实验,什么时间用于思考?“这里给我们的哲学启示是 (1)工作中,我们要有意识地进行科学思维方法的训练 (2)如果说智慧是创造的源泉,那思考便是智慧的起点 ...
A.
(1)(2)
B.
(1)(3)
C.
(1)(4)
D.
(1)(2)(3)(4)
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【简答题】A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素.A元素的原子最外层电子排布为ns1,B元素的原子价电子排布为ns2np2,C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子.(1)C原子的电子排布式为______,若A元素的原子最外层电子排布为1s1,则按原子轨道的重迭方式,A与C形成的化合物中的共价键属于______键.(2)当n=2时,B的原子结构示意图为______...
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【简答题】金属结构和性质等是化学研究的重要内容. (1)如图1是铝的原子结构示意图.下列说法不正确的是 . A.铝原子的质子数为13 B.化合物中铝元素通常显+3价 C.铝是地壳中含量最多的元素 D.铝可作导线是由于它具有良好的导电性 (2)工业上用CO和赤铁矿石炼铁的化学方程式为 . (3)R是银白色金属,将稀盐酸分别加入到盛有金属Fe、R、Cu的试管中,只有Cu表面无现象;将 FeSO 4 溶液中分别加...
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【简答题】(12分)以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究。 研究一:镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化: (1)反应中试管外壁发烫,说明镁与稀盐酸反应是 反应(填 “吸热”或“放热”)。 (2)实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示, 则t 1 ~t 2 时间内反应速率逐渐加快的主要原因是 。 研究二:反应后所得溶液的酸碱性探究: (3)甲同学反应后用pH试纸测定试...
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【简答题】(15分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:族周期IA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①⑧②3③④⑤⑥⑦(1)②、④、⑤的原子半径由大到小的顺序为____________________。②、④、⑤的离子半径由大到小的顺序为____________________。(2)①②⑥⑦四种元素所对应的气态氢化物最稳定的是________,最不稳定的是_____...
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