配制400 mL 0.5 mol·L －1 的NaOH溶液，试回答下列问题： （1）计算：需要NaOH固体的质量为______。 （2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现  指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将______(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天衡，所进行的操作为_______。假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6 g”或“31.61 g”)， （3）配制方法：设计五个操作步骤： ① 向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温； ② 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm处； ③ 将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中； ④ 在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶； ⑤ 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。 试将以上操作排出先后顺序______。 （4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L －1 ，原因可能是______。 A．使用滤纸称量氢氧化钠固体 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C．溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤 D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度 （5）在下列配制0.5 mol·L －1 NaOH溶液过程示意图中有错误的是(填序号)______。