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【简答题】
信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到主要含Cu、Al及少量Fc、Au、Pt等金属的混合物,设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线:
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表 沉淀物 Fe( OH)2 Fe( OH)3 Al( OH)3 Cu( OH)2 开始沉淀 5.8 1.1 4.0 5.4 完全沉淀 8.8 3.2 5.2 6.7 请回答下列问题: (1)第①步操作前需将金属混合物进行粉碎,其目的是 ; (2)某学生认为用H 2O 2代替浓HNO 3更好,理由是 ; 请写出Cu溶于H 2O 2与稀硫酸混合溶液的离子方程式是 。 (3)第②步中应将溶液pH调至 。 (4)由滤渣2制取Al 2( SO 4) 3.18H 2O,探究小组设计了两种方案:
你认为 种方案为最佳方案,理由是 、 。 (5)为了测定硫酸铜晶体的纯度,某同学准确称取4.0g样品溶于水配成l00mL溶液,取l0m溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH=3~4,加入过量的KI,用0.l000mol·L -1Na 2S 2O 3标准溶液滴定至终点,共消耗14. 00mL Na 2S 2O 3标准溶液。上述过程中反应的离子方程式如下: 2Cu 2+ +4I -=2CuI(白色)↓+I 2 2S 2O
+I 2= 2I -+S 4O
①样品中硫酸铜晶体的质量分数为____ 。 ②另一位同学提出通过测定样品中硫酸根离子的量也可求得硫酸铜晶体的纯度,其他同学认为此方案不可行,理由是 。
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题目标签:
硫酸根离子
金属混合物
离子方程式
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化学实验的基本操作题库
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举一反三
【简答题】已知离子反应:Fe 3 ++3SCN -Fe(SCN) 3具有反应迅速、现象明显等特点,是检验Fe 3 +常用的方法之一。某化学兴趣小组为探究Fe(SCN) 3的性质,做了以下实验: ①取10 mL l mol·L -1FeCl 3溶液,滴加3~4滴浓KSCN溶液,振荡后溶液立即变成红 色。 ②取少量红色溶液,滴加少许浓硝酸,静置,溶液红色褪去,同时产生大量的红棕色气 体混合物A。 ③将该气体混合...
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【简答题】(18分)含硫物质燃烧会产生大量烟气,主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气,并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。回答下列问题:I.模拟烟气的制备(1)用A装置制SO2,其化学反应方程式为。(2)用B装置制CO2,使用该装置优点的是。(3)将制得的气体与空气充分混合,获得模拟烟气用于后续实验。II.测定烟气中SO2的体积分数(4)将部分模拟烟气缓慢通...
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【简答题】(14分) 含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。 (1)对于可逆反应2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g) △H<0,下列研究目的和图示相符的是 (填序号) 序号 A B C D 目的 压强对平衡的影响 温度对转化率的影响 增加O 2 浓度对速率的影响 浓度对平衡常数的影响 图示 (2)在500 0 C有催化剂存在的条件下,向容积为2L的甲乙两个密闭容器中均充入2molSO 2 和...
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【简答题】(7分)按要求完成下列各题: (1)用符号和数字填空: ①2个硫酸根离子 ②亚铁离子 ; ③人体缺______元素易得骨质疏松 ④熔点最低的金属是 。 (2)根据要求写出对应的化学方程式: ①实验室加热高锰酸钾制取氧气 ②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳 (3)某化合物2.2 g完全燃烧,需要4.8氧气,同时生成二氧化碳4.4g和水,则该化合物中一定含有 元素。
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【单选题】两种金属混合物粉末12g,与足量的盐酸反应生成标准状况下11.2L氢气,符合上述情况的金属混合物是
A.
Mg、Fe
B.
Zn、Ag
C.
Al、Zn
D.
Mg、Al
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【简答题】(11分)学校化学研究小组对某溶液进行检测分析,该无色溶液中可能含有NH 4 +、K +、Al 3+、HCO 3 —、Cl —、MnO 4 —、SO 4 2-等离子中的几种离子。 ①经实验可知溶液明显呈酸性。 ②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO 3) 2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲,向滤液中加入AgNO 3溶液未见沉淀产生。 ③另取少量该溶液于试管中,滴加NaOH溶液...
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【简答题】按照铁和碳相互作用形式的不同,铁碳合金的组织可以分为固溶体、金属混合物、()。
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【简答题】用化学用语表示下列物质: (1)2个镁原子 (2)硫酸根离子__________ (3)氧化钠__________ (3)金刚石 (5)由60个碳原子构成的碳分子
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【简答题】天然水中含有的部分杂质如下表所示: 溶 解 物 质 悬浮物质 主要气体 主要离子 生物生成物 细菌、藻类及原生物、泥沙、黏土等 氧气二氧化碳硫化氢等 钙离子、氯离子、硫酸根离子镁离子 NH4+、NO2-、HPO42-、Fe3+、H2PO4-等 请根据上表内容回答:(1)写出“主要气体”中一种气体的化学式______;(2)写出“主要离子”中一种阳离子的符号______.
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【简答题】在长期载人的太空飞行宇航器中,每个宇航员平均每天需要消耗0.9kgO 2 ,呼出1.0kgCO 2 ,为保持飞船内空气的成分稳定,科学家进行了大量的科学探索,有的科学家根据电化原理设计了飞船内空气更新实验系统,该系统结构示意图如下: (1)管道①的作用是将飞船座舱中含CO 2 的空气通入“电化学CO 2 处理系统”的N极室,通过该电极反应可以使CO 2 不断被吸收,则N极为______极(填“正”...
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