请根据下面所提供的知识内容 , 写一篇说课教案。要求: prefix="o" ns="urn:schemas-microsoft-com:office:office" ?xml:namespace> 1 符合说课程序。 2 教学方法科学、合理。 3 重点突出。 4 对学生有思想品德教育方面的体现。 5 有创新内容更佳。 二氧化硫的性质: 二氧化硫是一种无色、有刺激性的有毒气体。它的密度比空气大 , 容易液化 ( 沸点是 - 10 o C), 易溶于水 . 在常温、常压下 ,1 体积水大约能溶解 40 体积的二氧化硫。 1 、 二氧化硫与水反应 实验:将一支装满 SO 2 的试管倒立在滴有紫色石蕊试液的水槽中。观察实验现象。 我们可以看到 , 装有 SO 2 的试管倒立在水槽中以后 , 试管中的水面上升 , 试管中的液体变成红色。 在初中我们学过 , 酸可以使紫色的石蕊试液变红 , 因此 ,SO 2 溶于水后形成的溶液一定显酸性。事实正是这样 , 二氧化硫溶于水后 , 生成了亚硫酸 (H 2 SO 3 ).H 2 SO 3 只能存在溶液中 , 它很不稳定 , 容易分解成 H 2 O 和 SO 2 。 SO 2 溶于水应是一个可逆反应。 SO 2 + H 2 O prefix="v" ns="urn:schemas-microsoft-com:vml" ?xml:namespace> H 2 SO 3 2 、二氧化硫与氧气反应 在二氧化硫中 , 硫的化合价是 +4 价 , 因此 , 二氧化硫既具有一定的氧化性 , 又具有一定的还原性。例如 ,SO 2 与 O 2 在一定温度和催化剂存在的条件下 , 可以反应生成 SO 3 ,SO 3 也会分解成 SO 2 和 O 2 。因此 , 这个反应也是一个可逆反应。 SO 3 是一种无色固体 , 熔点 (16.8 o C ) 和沸点 (44.8 o C ) 都较低。 SO 3 与 H 2 O 反应生成 H 2 SO 4 , 同时放出大量的热。 SO 3 + H 2 O === H 2 SO 4 在工业生产上 , 常利用上面两个反应制造硫酸。 2 二氧化硫的漂白性 实验:将 SO 2 气体同入装有品红溶液的试管里。观察品红溶液颜色的变化。给试管加热 . 观察溶液发生的变化。 通过实验我们看到 , 向品红溶液中通入 SO 2 后 , 品红溶液的颜色逐渐褪去 . 当给试管加热时 , 溶液又变成红色。 这个实验说明 , 二氧化硫具有漂白作用。工业上常用二氧化硫漂白纸浆等物品 . 实验现象还告诉我们 , 用二氧化硫漂白过的有色物质 , 在一定的条件下还可以恢复原来的颜色。这是由于二氧化硫跟某些有色物质化合生成的无色物质不稳定 . 容易分解而恢复原来有色物质的颜色。因此 , 用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又逐渐变黄色。此外 , 二氧化硫还可能杀灭霉菌和细菌 , 可以用作食物和干果的防腐剂。