工业上由铝土矿（主要成分是Al 2O 3和Fe 2O 3）和焦炭制备无水AlCl 3的流程如下： 已知：AlCl 3，FeCl 3，分别在183℃、315℃升华 （1）在焙烧炉中发生反应： ①Fe 2O 3(s)＋3C(s） 2Fe(s)＋3CO(g） △H＝－492.7kJ/mol ②3CO(g)+ Fe 2O 3(s) 2Fe(s)＋3CO 2(g） △H＝＋25.2kJ/mol 反应2Fe 2O 3(s)＋3C(s) 4Fe(s)＋3CO 2(g） △H＝___________kJ/mol。 （2）①Al 2O 3，Cl 2和C在氯化炉中高温下发生反应，当生成1molAlCl 3时转移______mol电子；炉气中含有大量CO和少量Cl 2，可用Na 2SO 3溶液除去Cl 2，其离子方程式为_______。在温度约为700℃向升华器中加入铝粉，发生反应的化学方程式为 。充分反应后温度降至_____以下（填“183℃、315℃之一），开始分离收集AlCl 3。 ②将AlCl 3· 6H 2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl 3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的 （填字母序号）。 ①氧化性 ②吸水性 ③难挥发性 ④脱水性 a．只有① b．只有② c．只有②③ d．只有②③④ （3）海洋灯塔电池是利用铝、石墨为电极材料，海水为电解质溶液，构成电池的其正极反应式________，与铅蓄电池相比．释放相同电量时，所消耗金属电极材料的质量比m（Al）: m（Pb）=__________________。