Ⅰ、下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，其中E为黄绿色气体；H、I、J都为氧化物；B是一种常见的无色液体；M为红褐色固体。 (1)反应①是重要的化学工业反应原理，写出其反应的离子方程式_____________________； (2)写出反应②的化学方程式______________。 (3)反应中FeC 2 O 4 生成H、I、J三种物质的物质的量相等，则J的电子式为________； II、钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，我国西南地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示，将钛厂、甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。 请填写下列空白： (1)已知： ①Mg(s) ＋Cl 2 (g) ＝ MgCl 2 (s)；ΔH=－1 kJ/mol ②Ti(s)＋2Cl 2 (g) ＝ TiCl 4 (s)；ΔH=－770 kJ/mol 则2Mg(s)＋TiCl 4 (s)＝2MgCl 2 (s)＋Ti(s)；ΔH____________________ (2)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是_______________________________。写出钛铁矿在高温下经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：_____________________。