某研究性学习小组做实验时偶然发现，表面擦去氧化膜的镁片可与NaHCO 3 溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该小组同学通过如下实验，验证产物并探究反应原理。 实验①：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞试液的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。 Ⅰ、定性实验 （1）气体的检验 实验②：将实验①中收集到的气体点燃，发现气体安静燃烧，火焰呈淡蓝色。则气体为 。 （2）该小组同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测： 猜测1：白色不溶物可能为 猜测2：白色不溶物可能为MgCO 3 猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg(OH) 2 ?xMgCO 3 ] 请设计一个实验检验固体中是否含有MgCO 3 ，写出实验操作、现象和结论： 。 （3）实验③：取实验①中的滤液，向其中加入少量CaCl 2 稀溶液，产生白色沉淀，溶液红色变浅，说明溶液中存在CO 3 2 － 离子。 Ⅱ、定量实验 （4）为进一步确定实验I的白色不溶物的成分，进行以下定实验，装置如图所示： 称取干燥、纯净的白色不溶物 7.36 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.72g，装置B增重2. g。白色不溶物的化学式为 。 （5）写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式 。 Ⅲ、反应原理分析 （6）NaHCO 3 溶液中存在如下电离平衡：H 2 O H + + OH － 、HCO 3 － H + +CO 3 2 － ，请从平衡移动角度分析实验①产生大量气体和白色不溶物的原因： 。