（1）铅蓄电池的电池总反应式为： Pb+PbO 2 +4H + +2SO 4 2- 放电 充电 2PbSO 4 +2H 2 O回答下列问题．（不考虑氢、氧的氧化还原） ①放电时：负极的电极反应式是______，电解液中H 2 SO 4 的浓度将变______，当外电路通过2mol电子时，理论上负极板的质量增加______g． ②在完全放电耗尽PbO 2 和Pb时，将原Pb和PbO 2 极板按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成______，B电极上生成______． （2）三氧化二镍（Ni 2 O 3 ）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl 2 溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl 2 在弱碱性条件下生成ClO - ，把二价镍氧化为三价镍．以下说法正确的是______ a．可用铁作阳极材料 b．电解过程中阳极附近溶液的pH升高 c．阳极反应方程式为：2Cl - -2e - =Cl 2 ↑ d．1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子．