亚铁盐中，FeSO 4 ?7H 2 O露置于空气中易被氧气氧化，而莫尔盐[(NH 4 ) 2 SO 4 ?FeSO 4 ?6H 2 O]露置于空气中不易被氧气氧化，是一种重要的定量分析试剂。其制备原理是：FeSO 4 +(NH 4 ) 2 SO 4 +6H 2 O =(NH 4 ) 2 SO 4 ?FeSO 4 ?6H 2 O。 实验室用废铁屑制备莫尔盐的过程如下： （1）步骤I除锈的操作是：将废铁屑放入烧杯， ，过滤，洗涤。 （2）步骤II铁屑的溶解在锥形瓶中进行，并水浴加热到60℃左右，需要的仪器是铁架台、石棉网、大烧杯、 。 （3）步骤III中加入的（NH 4 ) 2 SO 4 与溶液中FeSO 4 的物质的量需满足的关系为：n[(NH 4 ) 2 SO 4 ]∶n[FeSO 4 ]= 。 为了确定（NH 4 ) 2 SO 4 的用量，下列方法简便可行的是 (填编号）。 A．称量废铁屑的质量，推算所需（NH 4 ) 2 SO 4 的质量 B．称量无锈铁屑和步骤II之后剩余铁屑的质量，推算所需（NH 4 ) 2 SO 4 的质量 C．测定FeSO 4 溶液的浓度和体积，推算所需（NH 4 ) 2 SO 4 的质量 （4）所得晶体样品中可能混有的杂质是FeSO 4 ·7H 2 O和（NH 4 ) 2 SO 4 中的一种。某小组设计了如下方案进行检验和测定，请在答题卡上完成表中内容。 序号 实验方案 实验现象和结论 步骤1 取少量样品 样品颜色可能有变化。 步骤2 步骤1后将样品转移到试管中，加入去氧蒸馏水，振荡溶解，调节至酸性，________ ___________ __ 。 若 ，说明样品中含有FeSO 4 ·7H 2 O杂质。 步骤3 若步骤2证明样品不含FeSO 4 ?7H 2 O杂质，再另取样品测定其中NH 4 + 的质量分数w 1 与理论值w 2 比较。 若w 1 w 2 ，说明样品中含有（NH 4 ) 2 SO 4 杂质。 （已知(NH 4 ) 2 SO 4 ?FeSO 4 ?6H 2 O的式量为392，(NH 4 ) 2 SO 4 的式量为132）