（2）不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是______．

s国钾长石（KAlSi3O8）的资源比较丰富．一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）．
（1）1述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是______（用元素符号表示）．Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键键长和键角都相等，则该物质为______分子（填“极性”或“非极性”），该分子的电子式为______．
（2）不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是______．

A.最高价氧化物对应水化物的碱性
B.Na和Al的熔点高低
C.单质与H2O反应的难易程度
D.比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值
（3）1述元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于：______（用电离方程式表示）．
（4）钾长石和烧碱在熔融状态下反应可得到两种正盐，向所得的正盐中加入过量稀盐酸，发生反应的离子方程式分别是：______、______．
（5）制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式______．
（6）为研究1述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占全部钾元素质量的百分率）与温度的关系，进行实验（氯化钠与钾长石投料的质量比为2：1），获得如下数据：


时间（h）
钾元素
温度熔出率1.52.53.03.54.0830℃0.4810.5750.6260.6690.685890℃0.5790.6910.6940.6990.699950℃0.6690.7140.7140.7140.714①分析数据可以得出，该制备氯化钾的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应．
②计算890℃时，氯化钠的平衡转化率______（式量：KAlSi3O8-278NaAlSi3O8-262，保留3位小数）．