（14分）氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。 （1）氨气催化氧化的化学方程式为 。 （2）工业合成氨的热化学方程式为：N 2（g）+3H 2（g） 2NH 3（g）；△H=-92.2kJ/mol。 有关键能：N="N945.6kJ/mol" N-H391.0kJ/mol，则H—H键能为 。 （3）500°C、50Mpa时，在容积为VL的定容器中加入n mol N 2、3n mol H 2，反应达到平衡后N 2的转化率为a。则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为 。 （4）合成氨原料中的H 2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表： 物质 △H（kJ/mol） H2（g） -285.8 CO（g） -283.0 CH4（g） -890.3 已知1 mol H 2O（g）转变为1molH 2O（l）时放热44.0kJ。写出CH 4和水蒸气在高温下反应得到CO和H 2的热化学方程式 。 （5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N 2、H 2为电极反应物，以HCl—NH 4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。写出该电池的正极反应式 。 （6）若把标准状况下6.72L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶质是 ，溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。