硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，某课外兴趣小组在实验室用废铁屑与稀硫酸在加热条件下制取FeSO 4 ?X H 2 O，并测定该晶体中结晶水含量．请回答下列问题： （1）铁屑表面少量的铁锈（主要成分为Fe 2 O 3 ?a H 2 O ）对制取硫酸亚铁有无影响______（填“有”或“无”．其原因是______，该步实验的关键是保证______过量（填“硫酸”或“铁屑”）； （2）FeSO 4 在不同温度下溶解度如下表所示： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g/100g水 18.5 20.8 26.3 32.8 40.1 48.4 52.4 50.9 43.7 由于铁屑中含有C、Si等杂质，为了使FeSO 4 溶液的浓度增大，便于反应后分离溶液和残渣．该小组实验时采取了水浴加热和趁热过滤的方法，这样做的主要目的是为了防止______．你认为实验时的水浴温度最好控制在______℃左右．从滤液中获得FeSO 4 ?xH 2 O，下列操作中不需要的是______； （A）冷却            （B）蒸发 （C）结晶          （D）洗涤        （E）过滤 （3）以下是测定FeSO 4 ?xH 2 O中结晶水含量的实验流程．（称量仪器为电子天平） ①其加热装置正确的是______ ②重复操作II、III、IV，直到连续两次称量结果相差不超过______g； ③操作III必须要在______中（填仪器名称）进行． （4）以下结晶水含量测定操作正确的是______； A、加热时，晶体溅出坩埚，再加些FeSO 4 ?xH 2 O B、加热时，先用小火，后用大火加热至最后 C、加热时，不断用玻璃棒搅拌 D、恒重操作是指加热、冷却、称量这一过程重复两次 （5）实验中出现下列情况时，将对X值有何影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）：灼烧时有黑色固体出现______；在冷却过程中，无水硫酸亚铁又吸收了空气中的水蒸气______．