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【简答题】
（15分）写出下列反应的热化学方程式： （1）已知0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B 2 H 6 )在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出9.5kJ的热量，写出能表示该反应燃烧热的热化学方程式 （2）N A 表示阿伏加德罗常数，在CH 4 （g）完全燃烧生成CO 2 和液态水的反应中，每有4N A 个电子转移时，放出445kJ的热量。____________________________________________ （3）已知拆开1molN≡N键，1molH－H键，1molN－H键分别需要的能量是a kJ、b kJ、 c kJ，则N 2 与H 2 反应生成NH 3 的热化学方程式为__________________________________ （4）红磷P(s)和Cl 2 (g)发生反应生成PCl 3 (g)和PCl 5 (g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。 ①P和Cl 2 反应生成PCl 3 的热化学方程式 ②PCl 5 分解成PCl 3 和Cl 2 的热化学方程式_______________________
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参考答案：
参考解析：
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举一反三
【多选题】温度为T ℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO 2 ，反应2NO 2 （g）N 2 O 4 （g）经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 50 150 250 350 n（N 2 O 4 ）/mol 0 0.12 0.18 0.20 0.20 下列说法正确的是（ ）。
A.
反应在前50 s的平均速率为v（NO 2 ）＝0.001 2 mol·L －1 ·s －1
B.
保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N 2 O 4 时，v（正）＜v（逆）
C.
保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K＝0.125，则反应的ΔH＜0
D.
T ℃时，若起始向容器中充入2.0 mol N 2 O 4 ，则平衡时N 2 O 4 的转化率大于80%
【单选题】将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（）
A.
生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL
B.
参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
C.
开始加入合金的质量可能为16.4g
D.
标况下产物NO的体积为22.4 L