铁被誉为“第一金属”,铁及其化合物广泛应用于生活、生产、国防等领域。 (1)已知:元素的一个基态的气态原子得到一个电子形成-1价气态阴离子时所放出的能量称为该元素的第一电子亲和能,用E 1 表示。从-1价的气态阴离子再得到1个电子,成为-2价的气态阴离子所放出的能量称为第二电子亲和能E 2 ,依此类推。 FeO 是离子晶体,其晶格能可通过如下的Born-Haber循环计算得到。 铁单质的原子化热为 ____________ kJ·mol -1 ,FeO的晶格能为 ____________ kJ·mol -1 ,基态O原子E 1 ____________ E 2 ( 填“大于”或“小于”),从原子结构角度解释 ____________ _ 。 ( 2 ) 乙二胺四乙酸 又叫做EDTA(图1),是化学中一种良好的配合剂,形成的配合物叫做螯合物。EDTA在配位滴定中经常用到,一般是测定金属离子的含量。 已知:EDTA配离子结构(图2)。 EDTA 中碳原子轨道的杂化类型为 ____________ ,EDTANa-Fe(III) 是一种螯合物, 六个配位原子在空间构型为 ____________ 。EDTANa-Fe(III)的 化学键除了 σ 键和配位键键外,还存在____________。 (3) Fe 3 O 4 晶体中,O 2 - 的重复排列方式如图3所示,该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O 2 - 围成的正四面体空隙和如3、6、7、8、9、12的O 2 - 围成的正八面体空隙。Fe 3 O 4 中有一半的Fe 3+ 填充在正四面体空隙中,另一半Fe 3+ 和Fe 2+ 填充在正八面体空隙中,则Fe 3 O 4 晶体中,O 2 - 数与正四面体空隙数(包括被填充的)之比为 ____________ ,有 ____________ % 的正八面体空隙填充阳离子。Fe 3 O 4 晶胞的八分之一是图示结构单元(图3),晶体密度为5.18 g · cm -3 ,则该晶胞参数a = ____________ pm 。 (写出计算表达式)