(14分)纳米材料二氧化钛(TiO 2)可做优良的催化剂。 资料卡片 物质 熔点/℃ 沸点/℃ SiCl4 －70 57.6 TiCl4 －25 136.5 Ⅰ. 工业上二氧化钛的制备方法： ①将干燥后的金红石(主要成分为TiO 2，主要杂质 SiO 2)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl 2反应，制得混有SiCl 4杂质的TiCl 4。 ②将SiCl 4分离，得到纯净的TiCl 4。 ③在TiCl 4中加水、加热，水解 得到沉淀TiO 2· xH 2O。 ④ TiO 2· xH 2O高温分解得到TiO 2。 (1) 根据资料卡片中信息判断，TiCl 4与SiCl 4在常温下的状态是____________，分离二者所采取的操作名称是________________。 (2) ③中反应的化学方程式是__________________________________。 Ⅱ. 据报道：能“吃废气”的“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO 2，TiO 2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H 2O 2，其过程大致如下： a. O 2→2O　　　b. O＋H 2O→2OH　　　c. OH＋OH→H 2O 2 (3) b中破坏的是______________(填“极性共价键”或“非极性共价键”)。 (4) H 2O 2能清除路面空气中的C xH y、CO等，主要是利用了H 2O 2的____________(填“氧化性”或“还原性”)。 Ⅲ. 某研究性学习小组用下列装置模拟“生态马路”清除CO的原理。(夹持装置已略去) (5) 若缓慢通入22.4L(已折算成标准状况)CO气体，结果NaOH溶液增重16.5g，则CO的转化率为____________。 (6) 当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是 。