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【简答题】
卡尔·费休库仑电量法测定试样中的水份，在有机碱和甲醇的存在下，样品中水与电解液中的碘进行定量反应，参加反应的碘分子数等于水的分子数，而电解生成的碘与所消耗的电量（）。当滴定杯中所有的水反应完全，在阳极电解液中出现少量的（），即停止碘的产生，依据（）定律，在仪器上直接读出被测试样中的水含量。
参考答案：
参考解析：
刷刷题刷刷变学霸
举一反三
【单选题】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋QkJ/mol(Q>0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是[ ]
A.
反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.
若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C.
反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)
D.
当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应
【单选题】The electrolyte（电解液）in a lead-acid storage battery consists of distilled water and ______.
A.
hydrogen chloride
B.
calcium chloride
C.
sulfuric acid
D.
muriatic acid
【单选题】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ/mol(Q>0)。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是 [ ]
A.
反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.
若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C.
反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0．03mol·L-1·min-1
D.
当反应吸收热量为0．025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应
【单选题】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g)；ΔH＝+Q kJ/mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是[ ]
A.
反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.
若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ
C.
反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D.
当反应吸收热量为0.025 Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反应