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【简答题】
所需常数:R=8.314J,F= 96500 C /mol 1. 计算25°C时氯化银电极Ag|AgCl(固),KCl(0.5mol/L)的平衡电位。已知 :Ag + Cl - →AgCl + e 的 φ 0 =0.222V, 0.5mol/L KCl 溶液的平均活度系数为0.651。 2. 测得电极反应O + 2e → R在25°C时的交换电流密度为2×10 -12 A/cm 2 ,α=0.46。当-1.44V下阴极极化时,电极反应速率为多大?已知电极反应为电子转移步骤控制,未通电时电极电位为-0.68V。
参考答案：
参考解析：
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举一反三
【单选题】某反应的活化能为150.5 kJ • mol-1,引入催化剂后反应的活化能降低至112.2 kJ • mo1-1,若反应的温度为100 K,则反应速率增加的倍数约为（ ）
A.
1 x 10 22
B.
1 x 10 21
C.
1 x 1 0 20
D.
1 x 10 19
【单选题】某化学反应2A+B→C是一步完成的,开始A的浓度是2mol /L ,B的浓度是4mol /L,1秒后A的浓度下降为1mol /L ,该反应的反应速率应为( )
A.
1 mol /(L ·s)
B.
2mol /(L ·s)
C.
0.5mol /(L ·s)
D.
4mol /(L ·s)