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【简答题】

在实验室模拟工业生产碳酸钠:一定温度下,往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后,再不断通入CO2,一段时间后,出现沉淀,过滤得到NaHCO3晶体。
(1)该过程的化学方程式: 。
(2)加热NaHCO3得到纯碱制品,实验室可进行此操作的装置是 。

A B C D
(3)得到的纯碱制品含有少量NaHCO3和NaCl,设计实验验证样品中各种组分。试剂和仪器限选用:试管、胶头滴管、过滤装置、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸。
步骤一:取少量制品于试管中,加少量蒸馏水,振荡,溶解。往试管中加入
振荡,观察
现象:溶液中产生大量白色沉淀;
结论: 。
步骤二:将步骤一的浊液过滤,取滤液于试管中B中,加入 ,
振荡,观察

现象: ;
结论:样品中含有NaHCO3。
步骤三:将步骤二的浊液过滤,取滤液于试管C中,
振荡,观察

现象: ;
结论: 。

(4)用碘量法测量自来水中残留的Cl2的浓度:
① 在大锥形瓶中放置过量的KI,加一定量的冰醋酸,准确取水样200mL加入瓶中,迅速塞上瓶塞摇动,水样呈淡黄色,发生反应:Cl2+2I-=2Cl-+ I2。
②加少许淀粉溶液,用cmol/L Na2S2O3溶液滴定,发生反应:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,当 ,达到滴定终点。
③重复操作3次,平均读数为V mL,则该样品中残留Cl2的浓度: mg/L(Cl的相对原子质量:35.5)

参考答案:
参考解析:
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