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【简答题】

（10分）某同学欲探究食盐中所加碘的存在形式。实验室可提供以下药品：淀粉、食盐、H 2 O 2 、NaI、HCl。（1）该同学要选择哪几样药品，方可完成实验；（2）写出反应的离子方程式，并用双线桥来表示电子转移；（3）在该反应中，氧化剂是，还原剂是；（4）能够观察到的明显现象为，氧化产物和还原产物的物质的量之比为。

题目标签：电子转移离子方程式还原产物

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举一反三

【简答题】氧化还原反应实际上包括氧化反应和还原反应两个过程（即两个半反应），某体系的一个半反应为：NO 3 - +4H + +3e-═NO↑+2H 2 O．该氧化还原反应中的还原剂是下列四种物质中的一种：KMnO 4 ，Na 2 CO 3 ，KI，Fe 2 （SO 4 ） 3 ．（1）若氧化产物为单质，则氧化反应（半反应）可以表示为（2）该氧化还原反应的离子方程式为；（3）若反...

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【简答题】摩尔盐[xFeSO 4 ·y(NH 4 ) 2 SO 4 ·zH 2 O]是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定： ①称取1.5680 g样品，准确配成100 mL溶液A。 ②量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl 2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660 g。 ③再量取25.00 mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0200 mol·L －1 KMnO...

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【简答题】在一定条件下进行下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题，已知A、B、C中均含有同一种元素．已知：①若D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，请写出检验B中阳离子的一种方法．②若D为碱，且以上反应均为非氧化还原反应，则A、B、C、D分别可以是：（按顺序写出合理的一组物质的化学式即可）A，B，C，D__．③D为碱时，写出A和C反应的离子...

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【简答题】已知离子反应：Fe 3 ＋＋3SCN －Fe（SCN） 3具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Fe 3 ＋常用的方法之一。某化学兴趣小组为探究Fe（SCN） 3的性质，做了以下实验： ①取10 mL l mol·L －1FeCl 3溶液，滴加3～4滴浓KSCN溶液，振荡后溶液立即变成红色。 ②取少量红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液红色褪去，同时产生大量的红棕色气体混合物A。 ③将该气体混合...

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【简答题】(18分)含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。回答下列问题：I．模拟烟气的制备(1)用A装置制SO2，其化学反应方程式为。(2)用B装置制CO2，使用该装置优点的是。(3)将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。II．测定烟气中SO2的体积分数(4)将部分模拟烟气缓慢通...

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【单选题】下列离子方程式表达正确的是（）

A.

Ca(HCO3)2溶液与足量盐酸混合：Ca(HCO3)2+2H+

Ca2++2CO2↑+2H2O

B.

Na2CO3溶液中通入CO2气体：CO32-+CO2+H2O

2HCO3-

C.

实验室用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合制NH3：NH4++OH-

NH3↑+H2O

D.

将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HclO

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【多选题】下表所列各组化学反应甲与化学反应乙都可以用离子方程式丙表示的是（　　）

A.

甲：往少量NaOH溶液中投入铝片；乙：往过量NaOH溶液中投入铝片；丙：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

B.

甲：向稀硝酸中加入少量铁片；乙：向稀硝酸中加入过量铁片；丙：Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O

C.

甲：向FeCl3溶液中加少量铜片；乙：向FeCl3溶液中加过量铜片；丙：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

D.

甲：往NaOH溶液中通入过量CO2气体；乙：往NaOH溶液中通入少量CO2气体；丙：CO2+OH-═HCO3-

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【单选题】只催化电子转移的酶类是

A.

加单氧酶

B.

加双氧酶

C.

不需氧脱氢酶

D.

需氧脱氢酶

E.

细胞色素与铁硫蛋白

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【简答题】硫酸钠--过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A。②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g。③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25...

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【简答题】（14分）某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图（夹持仪器略）：实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。（1）盐酸与镁反应的离子方程式为。（2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是。（3）在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是；最终产生氢气体积的关系应是。（4）实验中产生的氢气体积比理论...

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【简答题】下表中有九种物质,据表回答: (12分)第I 组第II 组第III 组甲BaCl2FeCu(NO3)2乙Fe2O3K2SO4H2SO4丙ZnBa（OH）2MgCl2(1) 第III 组中有一种物质能与第组中的所有物质反应,这种物质是.(2) 不跟第I 组中所有物质反应且能与第III 组中所有物质反应的第II 组中的物质是,其与硫酸反应的离子方程式为;

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【简答题】高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快。（1）酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式　。（2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na 2C 2O 4溶液在酸性条件下反应的离子方程式： MnO 4 — +C 2O 4 2—+H +=Mn 2++__C...

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【简答题】在NaCl溶液中滴入AgNO 3溶液，现象为___________，离子方程式为_。在CH 3CH 2Cl中滴加AgNO 3溶液，现象为，原因是______。若将CH 3CH 2Cl跟NaOH溶液共热，然后用稀HNO 3酸化，再滴入AgNO 3溶液，现象为...

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【简答题】过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3Fe+8HNO3（稀）═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，①标出电子转移的方向和数目②该反应的氧化剂是，还原产物是；③标准状况下，当生成2.24LNO气体时，有gFe参加反应，转移电子的物质的量为，有mol氧化剂被还原．

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【简答题】将Mg、Cu组成的mg混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO0. 896L(标准状况)，向反应后溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60 mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为 [ ] A. (m+2.28)g B. (m+2.04)g C. (m+3.32)g D. (m+4.34)g

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【简答题】（一）5mol的CO 2与8mol的SO 2的分子数比是；原子数比是；质量比是。（二）KClO 3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为： KClO 3+ HCl(浓) → KCl+ ClO 2+ Cl 2+ H 2O （1）配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)。（2） ClO 2是反应的 (填氧化或还原)产物。（3）浓盐酸在...

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【简答题】已知下列变化过程中，有一个RxO72-；离子反应时，反应就转移6个电子；RxO72-+Fe2++H+→R3++Fe3++H2O (1)x值为。(2)配平上述离子方程式（直接在括号内写出）。(3)发生还原反应的是；还原产物是。

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【简答题】(11分)学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH 4 +、K +、Al 3+、HCO 3 —、Cl —、MnO 4 —、SO 4 2-等离子中的几种离子。 ①经实验可知溶液明显呈酸性。 ②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO 3) 2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO 3溶液未见沉淀产生。 ③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液...

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【简答题】实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法不正确的是（　　） A．NH4Cl氮元素被还原 B．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为3 mol C．被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1：1 D．N2既是氧化产物，又是还原产物

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【简答题】在长期载人的太空飞行宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9kgO 2 ，呼出1.0kgCO 2 ，为保持飞船内空气的成分稳定，科学家进行了大量的科学探索，有的科学家根据电化原理设计了飞船内空气更新实验系统，该系统结构示意图如下：（1）管道①的作用是将飞船座舱中含CO 2 的空气通入“电化学CO 2 处理系统”的N极室，通过该电极反应可以使CO 2 不断被吸收，则N极为______极（填“正”...

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【简答题】氧化还原反应实际上包括氧化反应和还原反应两个过程（即两个半反应），某体系的一个半反应为：NO 3 - +4H + +3e-═NO↑+2H 2 O．该氧化还原反应中的还原剂是下列四种物质中的一种：KMnO 4 ，Na 2 CO 3 ，KI，Fe 2 （SO 4 ） 3 ．（1）若氧化产物为单质，则氧化反应（半反应）可以表示为______ （2）该氧化还原反应的离子方程式为______；（3）若反...

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【简答题】摩尔盐[xFeSO 4 ·y(NH 4 ) 2 SO 4 ·zH 2 O]是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定： ①称取1.5680 g样品，准确配成100 mL溶液A。 ②量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl 2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660 g。 ③再量取25.00 mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0200 mol·L －1 KMnO...

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【简答题】在一定条件下进行下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题，已知A、B、C中均含有同一种元素．已知：①若D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，请写出检验B中阳离子的一种方法______．②若D为碱，且以上反应均为非氧化还原反应，则A、B、C、D分别可以是：（按顺序写出合理的一组物质的化学式即可）A______，B______，C______，D______．③D为碱时，写出A和C反应的离子...

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【简答题】已知离子反应：Fe 3 ＋＋3SCN －Fe（SCN） 3具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Fe 3 ＋常用的方法之一。某化学兴趣小组为探究Fe（SCN） 3的性质，做了以下实验： ①取10 mL l mol·L －1FeCl 3溶液，滴加3～4滴浓KSCN溶液，振荡后溶液立即变成红色。 ②取少量红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液红色褪去，同时产生大量的红棕色气体混合物A。 ③将该气体混合...

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【简答题】(18分)含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。回答下列问题：I．模拟烟气的制备(1)用A装置制SO2，其化学反应方程式为。(2)用B装置制CO2，使用该装置优点的是。(3)将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。II．测定烟气中SO2的体积分数(4)将部分模拟烟气缓慢通...

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【单选题】下列离子方程式表达正确的是（）

A.

Ca(HCO3)2溶液与足量盐酸混合：Ca(HCO3)2+2H+

Ca2++2CO2↑+2H2O

B.

Na2CO3溶液中通入CO2气体：CO32-+CO2+H2O

2HCO3-

C.

实验室用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合制NH3：NH4++OH-

NH3↑+H2O

D.

将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HclO

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【多选题】下表所列各组化学反应甲与化学反应乙都可以用离子方程式丙表示的是（　　）

A.

甲：往少量NaOH溶液中投入铝片；乙：往过量NaOH溶液中投入铝片；丙：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

B.

甲：向稀硝酸中加入少量铁片；乙：向稀硝酸中加入过量铁片；丙：Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O

C.

甲：向FeCl3溶液中加少量铜片；乙：向FeCl3溶液中加过量铜片；丙：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

D.

甲：往NaOH溶液中通入过量CO2气体；乙：往NaOH溶液中通入少量CO2气体；丙：CO2+OH-═HCO3-

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【单选题】只催化电子转移的酶类是

A.

加单氧酶

B.

加双氧酶

C.

不需氧脱氢酶

D.

需氧脱氢酶

E.

细胞色素与铁硫蛋白

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【简答题】硫酸钠--过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A。②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g。③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25...

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【简答题】（14分）某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图（夹持仪器略）：实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。（1）盐酸与镁反应的离子方程式为。（2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是。（3）在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是；最终产生氢气体积的关系应是。（4）实验中产生的氢气体积比理论...

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【简答题】下表中有九种物质,据表回答: (12分)第I 组第II 组第III 组甲BaCl2FeCu(NO3)2乙Fe2O3K2SO4H2SO4丙ZnBa（OH）2MgCl2(1) 第III 组中有一种物质能与第组中的所有物质反应,这种物质是.(2) 不跟第I 组中所有物质反应且能与第III 组中所有物质反应的第II 组中的物质是,其与硫酸反应的离子方程式为;

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【简答题】高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快。（1）酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式　。（2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na 2C 2O 4溶液在酸性条件下反应的离子方程式： ______MnO 4 — +______C 2O 4 2—+______H +=______Mn 2++______C...

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【简答题】在NaCl溶液中滴入AgNO 3溶液，现象为_____________________，离子方程式为_____________________。在CH 3CH 2Cl中滴加AgNO 3溶液，现象为______________________，原因是______________________。若将CH 3CH 2Cl跟NaOH溶液共热，然后用稀HNO 3酸化，再滴入AgNO 3溶液，现象为____...

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【简答题】过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3Fe+8HNO3（稀）═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，①标出电子转移的方向和数目______②该反应的氧化剂是______，还原产物是______；③标准状况下，当生成2.24LNO气体时，有______gFe参加反应，转移电子的物质的量为______，有______mol氧化剂被还原．

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【简答题】将Mg、Cu组成的mg混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO0. 896L(标准状况)，向反应后溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60 mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为 [ ] A. (m+2.28)g B. (m+2.04)g C. (m+3.32)g D. (m+4.34)g

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【简答题】（一）5mol的CO 2与8mol的SO 2的分子数比是；原子数比是；质量比是。（二）KClO 3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为： KClO 3+ HCl(浓) → KCl+ ClO 2+ Cl 2+ H 2O （1）配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)。（2） ClO 2是反应的 (填氧化或还原)产物。（3）浓盐酸在...

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【简答题】已知下列变化过程中，有一个RxO72-；离子反应时，反应就转移6个电子；____RxO72-+____Fe2++____H+→____R3++____Fe3++____H2O (1)x值为____。(2)配平上述离子方程式（直接在括号内写出）。(3)发生还原反应的是____；还原产物是____。

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【简答题】(11分)学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH 4 +、K +、Al 3+、HCO 3 —、Cl —、MnO 4 —、SO 4 2-等离子中的几种离子。 ①经实验可知溶液明显呈酸性。 ②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO 3) 2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO 3溶液未见沉淀产生。 ③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液...

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【简答题】实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法不正确的是（　　） A．NH4Cl氮元素被还原 B．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为3 mol C．被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1：1 D．N2既是氧化产物，又是还原产物

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【简答题】在长期载人的太空飞行宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9kgO 2 ，呼出1.0kgCO 2 ，为保持飞船内空气的成分稳定，科学家进行了大量的科学探索，有的科学家根据电化原理设计了飞船内空气更新实验系统，该系统结构示意图如下：（1）管道①的作用是将飞船座舱中含CO 2 的空气通入“电化学CO 2 处理系统”的N极室，通过该电极反应可以使CO 2 不断被吸收，则N极为______极（填“正”...

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