（12分） 钠米材料二氧化钛（TiO 2 ）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。 （1）工业上二氧化钛的制备是： I．将干燥后的金红石（主要成分TiO 2 ，主要杂质SiO 2 ）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl 2 反应制得混有SiCl 4 杂质的TiCl 4 。 II．将SiCl 4 分离，得到纯净的TiCl 4 。 III．在TiCl 4 中加水、加热，水解得到沉淀TiO 2 ·xH 2 O。 IV．TiO 2 ·Xh 2 O高温分解得到TiO 2 。 ①TiCl 4 与SiCl 4 在常温下的状态是 。II中所采取的操作名称是 。 ②III中反应的化学方程式是 。 ③如IV在实验室完成，应将TiO 2 ·xH 2 O放在 （填仪器编号）中加热。 （2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO 2 ，TiO 2 受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H 2 O，其过程大致如下： a. O 2 →2O     b. O 2 +H 2 O→2OH（羟基）   c. OH+OH→H 2 O 2 ①b中破坏的是 （填“极性共价键”或“非极性共价键”）。 ②H 2 O 2 能清除路面空气中的C x H y 、CO等，其主要是利用了H 2 O 2 的 （填“氧化性”或“还原性”）。 （3）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”部分原理。（夹持装置已略去） ①如缓通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11g，则CO的转化率为 。 ②当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是 。