实验室用下列方法测定某水样中O 2的含量。 (1)用如图所示装置，使水中溶解的O 2在碱性条件下将Mn 2 ＋氧化成MnO(OH) 2的反应的离子方程式为______________________________________。 实验步骤： ①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N 2，此操作的目的是______________________________________。 ②用注射器抽取20.00 mL某水样从A处注入锥形瓶。 ③再分别从A处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO 4溶液。 ④完成上述操作后，下面应进行的操作是_______________。c是长橡胶管，使用较长橡胶管的目的是__________________________________。 (2)用I －将生成的MnO(OH) 2再还原为Mn 2 ＋，反应的离子方程式为MnO(OH) 2＋2I －＋4H ＋===Mn 2 ＋＋I 2＋3H 2O。 实验步骤： ⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H 2SO 4的硫酸溶液。 ⑥重复④的操作。 (3)用Na 2S 2O 3标准溶液滴定步骤(2)中生成的I 2，反应的化学方程式为I 2＋2Na 2S 2O 3===2NaI＋Na 2S 4O 6。 实验步骤： ⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示剂。 ⑧用0.005 mol·L －1的Na 2S 2O 3滴定至终点。 (4)计算。滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如图所示。 ⑨经计算，此水样中氧(O 2)的含量为________mg·L －1。