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【简答题】
铁黄是一种重要的颜料,化学式为Fe2O3·xH2O,广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣(含Fe2O3及少量的、MgO等)和黄铁矿粉(主要成分为FeS2)制备铁黄的流程如下
(1)操作Ⅰ与操作Ⅱ中都用到玻璃棒,玻璃棒在两种操作中的作用分别是__________、____________。(2)试剂a最好选用_____________(供选择使用的有:铝粉、空气、浓HNO3);其作用是____________________。(3)上述步骤中需用到氨气。下列装置可用于实验室制氨气的是________(填序号)。
(4)检验溶液Z中含有
的方法是______________。(5)查阅资料知,在不同温度下Fe2O3被CO还原,产物可能为Fe3O4、FeO或Fe,固体质量与反应温度的关系如下图所示。
根据图象推断670℃时Fe2O3还原产物的化学式为___________ ,并设计一个简单的实验,证明该还原产物的成分(简述实验操作、现象和结论)仪器自选。可供选择的试剂:稀H2SO4、稀盐酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。____________________________________________
题目标签:
文教用品
还原产物
反应温度
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相关题库:
其他物质的制备(硫酸铜晶体、铁红等)题库
参考答案:
参考解析:
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举一反三
【判断题】在实验研究过程中如果发现一个化学反应温度容易控制,则说明这个反应热效应不明显,可以直接放大到工业生产规模。( )
A.
正确
B.
错误
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【单选题】对于放热反应,温度升高10℃,将会
A.
平衡常数减小
B.
不改变反应速率
C.
平衡常数不变
D.
平衡常数增加2~4倍
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【单选题】流化床炉内反应温度一般不大于(),只需一般耐火材料即可长期运行。
A.
900℃
B.
1500℃
C.
1000℃
D.
2000℃
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【简答题】过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为:3Fe+8HNO3(稀)═3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,①标出电子转移的方向和数目______②该反应的氧化剂是______,还原产物是______;③标准状况下,当生成2.24LNO气体时,有______gFe参加反应,转移电子的物质的量为______,有______mol氧化剂被还原.
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【简答题】将Mg、Cu组成的mg混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应,固体完全溶解时收集到的还原产物NO0. 896L(标准状况),向反应后溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60 mL时,金属离子恰好沉淀完全,则形成沉淀的质量为 [ ] A. (m+2.28)g B. (m+2.04)g C. (m+3.32)g D. (m+4.34)g
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【简答题】(一)5mol的CO 2与8mol的SO 2的分子数比是 ;原子数比是 ;质量比是 。 (二)KClO 3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为: KClO 3+ HCl(浓) → KCl+ ClO 2+ Cl 2+ H 2O (1)配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)。 (2) ClO 2是反应的 (填氧化或还原)产物。 (3)浓盐酸在...
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【简答题】已知下列变化过程中,有一个RxO72-;离子反应时,反应就转移6个电子;____RxO72-+____Fe2++____H+→____R3++____Fe3++____H2O (1)x值为____。(2)配平上述离子方程式(直接在括号内写出)。(3)发生还原反应的是____;还原产物是____。
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【判断题】反应温度低于480℃时,应立即切断进料。
A.
正确
B.
错误
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【单选题】反应温度的下限由()决定。
A.
反应速度和化学平衡
B.
反应压力和氢油比
C.
空速
D.
原料油性质
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【单选题】对于放热反应,温度升高 10 °C,将会
A.
不改变反应速率
B.
平衡常数减小
C.
平衡常数增加 2~4 倍
D.
平衡常数不变
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