绿矾（FeSO 4 ·7H 2 O）在化学合成上用作还原剂及催化剂，工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。 （1）98% 1.84 g/cm 3 的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm 3 ，50%的硫酸物质的量浓度为 (保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为 （填>、（2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO 3 20克）配制稀硫酸，若用SO 3 ·nH 2 O表示20%的发烟硫酸，则n=____________(保留两位小数)。 （3）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl 2 溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将Fe 2 ＋ 完全氧化，推测晶体的化学式为 。 （4）硫酸亚铁铵［(NH 4 ) 2 SO 4 ·FeSO 4 ·6H 2 O］(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe 2+ 的标准溶液，用此Fe 2+ 的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量。现取8.克Cu 2 S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下： 10NO 3 - ＋3Cu 2 S＋16H ＋ →6Cu 2 ＋ ＋10NO↑＋3SO 4 2- ＋8H 2 O 8NO 3 - ＋3CuS＋8H ＋ → 3Cu 2 ＋ ＋3 SO 4 2- ＋8NO↑+ 4H 2 O 剩余的稀硝酸恰好与V mL 2 mol/L (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 溶液完全反应。 已知：NO 3 - ＋3Fe 2 ＋ ＋4H ＋ → NO↑＋3Fe 3+ ＋2H 2 O ① V值范围 ； ② 若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数（保留两位小数）。