氧化还原反应规律是化学学科的重要规律之一。按要求回答下列问题： (1) 被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水反应：NaBH 4+2H 2O＝NaBO 2+4H 2↑，此反应中B元素的化合价没有发生变化，则NaBH 4中H的化合价为___________，该反应氧化产物是______________，还原产物是______________。 (2) 有下列三个反应： ①Cl 2+FeI 2＝FeCl 2+I 2 ；②2Fe 2++Br 2＝2Fe 3++2Br －；③Co 2O 3+6HCl＝2CoCl 2+Cl 2↑+3H 2O ①根据以上方程式可以得到Fe 2+、Co 2+、Br －、I －还原性由强的弱的顺序为_________； ②1molCo 2O 3能氧化HCl的物质的量_____________。 (3) 完成并配平下列化学反应方程式： □KMnO 4+□H 2C 2O 4+□________ □CO 2+□K 2SO 4+□MnSO 4+□H 2O (4)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2H + +Zn＝Zn 2++H 2↑，可拆写为氧化反应式：Zn－2e －＝Zn 2+，还原反应式：2H ++ 2e －＝H 2↑。并由此实现了化学能与电能的相互转化。据此，回答下列问题： ①将2Fe 3++Cu= 2Fe 2+ +Cu 2+拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应式为 。 ②由①中的反应，可设计成如右图所示的原电池： 若电极a为Cu ，电解质溶液甲的化学式为 ； 电极b处的电极反应式为 。