重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr 2O 3，以及SiO 2、Al 2O 3等杂质）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K 2Cr 2O 7的主要工艺如下： 反应器中主要发生的反应为： Ⅰ.FeO·Cr 2O 3＋NaOH＋KClO 3→Na 2CrO 4＋Fe 2O 3＋H 2O+KCl（未配平） Ⅱ.Na 2CO 3+SiO 2 Δ Na 2SiO 3+CO 2↑ Ⅲ.Al 2O 3+2NaOH Δ 2NaAlO 2+H 2O 在步骤③中将溶液pH调节到7~8可以将SiO 3 2-和AlO 2 -转化为相应的沉淀除去。 （1）在反应Ⅰ中氧化剂是________，若有245g KClO 3参加反应，则转移的电子数为_____________。 （2）反应器中生成的Fe 2O 3又可和Na 2CO 3反应得到一种摩尔质量为111g/mol的化合物，能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出生成该化合物的化学反应方程式_____________________________ ___________________________。 （3）操作④目的是将CrO 4 2-转化为Cr 2O 7 2-，其现象为__________________________，离子方程式为_______________________________________。 （4）请选用合适的方法进一步提纯粗产品重铬酸钾__________（填字母） A．重结晶 B．萃取分液 C．蒸馏 （5）分析产品中K 2Cr 2O 7的纯度是利用硫酸酸化的K 2Cr 2O 7将KI氧化成I 2,然后利用相关物质测出I 2的量从而获得K 2Cr 2O 7的量，写出酸化的K 2Cr 2O 7与KI反应的化学方程式________________________。