已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序数依次增加，A焰色反应呈黄色；工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B，C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质，D的电负性比磷大，第一电离能却比磷小，E单质是制备漂白液的原料，F能形成红色(或砖红色)和黑色的两种氧化物，G是一种主族金属。 （1）前四周期所有元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有 种。 （2）元素A、B、C分别与氟气化合形成物质X、Y、Z熔点见下表： 氟化物 X Y Z 熔点/K 1266 1534 183 解释表中氟化物熔点差异的原因： 。 （3）已知常温条件下，极性分子DOE 2 是一种液态化合物，中心原子D的杂化方式是 。向盛有10mL水的锥形瓶中滴加少量的DOE 2 溶液，生成两种有刺激性气味的气体。请书写此反应的化学方程式 。 （4）G与氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。G原子的价电子排布式为 。在该合成材料中，与同一个G原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体。在四种基本晶体类型中，此晶体属于 晶体。 （5）F晶体的堆积方式是 (填堆积名称)，其配位数为 。 向F的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，写出此过程所涉及的两个离子方程式 根据价层电子对互斥理论，预测SO 4 2- 的空间构型为 。