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【简答题】
已知电对Ag
+
+e
Ag, φ
θ
=+0.799V, Ag
2
C
2
O
4
的溶度积为:3.5×10
-11
。求算电对Ag
2
C
2
O
4
+2e
-
2Ag+C
2
O
2-
4
的标准电极电势。
题目标签:
标准电极电势
溶度积
电极电势
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参考答案:
参考解析:
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举一反三
【单选题】已知25 ℃时,AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10,则下列说法正确的是
A.
温度一定时,当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时,此溶液为AgCl的饱和溶液
B.
AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,;一定有c(Ag+)=c(Cl-)
C.
向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大
D.
将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,AgCl溶解度小于AgI
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【简答题】已知298K时,Mg(OH)2的溶度积为5.61×10-12,则Mg(OH)2在纯水中的溶解度为mol.L-1,在0.01mol.L-1NaOH中的溶解度为________mol.L-1,在0.01mol.L-1MgClz中的溶解度为________mol.L-1。
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【判断题】CaF2饱和溶液浓度为2×10^-4mol/L,则其溶度积常数为3.2×10^-11。
A.
正确
B.
错误
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【判断题】对于相同类型的难溶强电解质,溶度积越小,溶解度也越小。
A.
正确
B.
错误
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【单选题】某物质化学式AB,当[A][B] >Ks(溶度积常数)时( )。
A.
产生沉淀
B.
无沉淀
C.
继续溶解
D.
以上皆不是
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【简答题】20℃时,磷酸铅的饱和溶液1L中含有1.4×10—4g磷酸铅,求它的溶度积。
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【简答题】AgI的Ksp =8.3×10-17,(Ag+/Ag)的电极电势为0.799V,则电极反应AgI + e- = Ag + I-的标准电极电势为 ( )
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【单选题】已知电极反应:O2+2H2O+4e-=4OH-的标准电极电势jq=+0.40V,则O2+H2O+e- = OH-的jq为:
A.
+0.40 V;
B.
+0.10 V;
C.
-0.40 V
D.
+1.60 V;
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【简答题】已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10-17(mol•L-1)3,则Zn(OH)2在水中的溶解度为( )
A.
1.4×10-6mol•L-1
B.
2.3×10-6mol•L-1
C.
1.4×10-9mol•L-1
D.
2.3×10-9mol•L-1
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【单选题】电极反应,Al3++3e-=Al,,推测电极反应3Al-6e-=2Al3+的标准电极电势是:()
A.
-3.32V
B.
1.66V
C.
-1.66V
D.
3.32V
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【单选题】Fe2S3溶度积表达式是( )。
A.
Ksp=[Fe3+][S2-]
B.
Ksp=[Fe3+]2 [S2-]3
C.
Ksp=[2Fe3+]2[3s2-]3
D.
Ksp=2[Fe3+]2 •3[S2-] 3
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【判断题】对于同类型的两种沉淀,溶度积相差越大,沉淀转化越完全。
A.
正确
B.
错误
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【简答题】已知,Ag2C2O4的溶度积常数为5.4×10-12。求?
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【单选题】AgCl 和 Ag2CrO4 的溶度积分别为 1.810-10 和 2.010-10, 则下面叙述正确的是( )
A.
AgCl 和 Ag2CrO4 的溶解度相等
B.
AgCl 的溶解度大于 Ag2CrO4
C.
二者类型不同, 不能由Kspy大小直接判断溶解度大小
D.
都是难溶盐, 溶解度无意义
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【单选题】已知在25℃时氯化银的溶解度为1.34×10-5mol/L则氯化银的溶度积为()。
A.
1.34×10
-5
B.
1.8×10
-10
C.
3.6×10
-10
D.
2.4×10
-15
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【单选题】15 K , p (O 2 )= 100 kPa 条件下, O 2 + 4H + + 4e - = 2H 2 O 的电极电势为( )。
A.
φ = φ θ + 0.0592 pH
B.
φ = φ θ - 0.0592 pH
C.
φ = φ θ + 0.0148 pH
D.
φ = φ θ - 0.0148 pH
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【单选题】对于电对/Zn,增大的浓度,则其电极电势值将( )。
A.
增大
B.
减小
C.
不变
D.
无法判断
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【单选题】条件电极电势是指:
A.
任意温度下的电极电位
B.
任意浓度下的电极电位
C.
标准电极电位
D.
在特定条件下,氧化态与还原态的分析浓度均为 1mol/L 时的实际电极电势
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【单选题】298K时,电极Sn2+(0.1mol•L-1),Sn4+(0.01mol•L-1)〡Pt的电极电势是()。
A.
φ
θ
+0.05916
B.
φ
θ
-0.05916
C.
φ
θ
+0.02958
D.
φ
θ
-0.02958
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【判断题】氢的电极电势是零。
A.
正确
B.
错误
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相关题目:
【单选题】已知25 ℃时,AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10,则下列说法正确的是
A.
温度一定时,当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时,此溶液为AgCl的饱和溶液
B.
AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,;一定有c(Ag+)=c(Cl-)
C.
向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大
D.
将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,AgCl溶解度小于AgI
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【简答题】已知298K时,Mg(OH)2的溶度积为5.61×10-12,则Mg(OH)2在纯水中的溶解度为mol.L-1,在0.01mol.L-1NaOH中的溶解度为________mol.L-1,在0.01mol.L-1MgClz中的溶解度为________mol.L-1。
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【判断题】CaF2饱和溶液浓度为2×10^-4mol/L,则其溶度积常数为3.2×10^-11。
A.
正确
B.
错误
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【判断题】对于相同类型的难溶强电解质,溶度积越小,溶解度也越小。
A.
正确
B.
错误
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【单选题】某物质化学式AB,当[A][B] >Ks(溶度积常数)时( )。
A.
产生沉淀
B.
无沉淀
C.
继续溶解
D.
以上皆不是
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【简答题】20℃时,磷酸铅的饱和溶液1L中含有1.4×10—4g磷酸铅,求它的溶度积。
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【简答题】AgI的Ksp =8.3×10-17,(Ag+/Ag)的电极电势为0.799V,则电极反应AgI + e- = Ag + I-的标准电极电势为 ( )
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【单选题】已知电极反应:O2+2H2O+4e-=4OH-的标准电极电势jq=+0.40V,则O2+H2O+e- = OH-的jq为:
A.
+0.40 V;
B.
+0.10 V;
C.
-0.40 V
D.
+1.60 V;
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【简答题】已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10-17(mol•L-1)3,则Zn(OH)2在水中的溶解度为( )
A.
1.4×10-6mol•L-1
B.
2.3×10-6mol•L-1
C.
1.4×10-9mol•L-1
D.
2.3×10-9mol•L-1
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【单选题】电极反应,Al3++3e-=Al,,推测电极反应3Al-6e-=2Al3+的标准电极电势是:()
A.
-3.32V
B.
1.66V
C.
-1.66V
D.
3.32V
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【单选题】Fe2S3溶度积表达式是( )。
A.
Ksp=[Fe3+][S2-]
B.
Ksp=[Fe3+]2 [S2-]3
C.
Ksp=[2Fe3+]2[3s2-]3
D.
Ksp=2[Fe3+]2 •3[S2-] 3
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【判断题】对于同类型的两种沉淀,溶度积相差越大,沉淀转化越完全。
A.
正确
B.
错误
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【简答题】已知,Ag2C2O4的溶度积常数为5.4×10-12。求?
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【单选题】AgCl 和 Ag2CrO4 的溶度积分别为 1.810-10 和 2.010-10, 则下面叙述正确的是( )
A.
AgCl 和 Ag2CrO4 的溶解度相等
B.
AgCl 的溶解度大于 Ag2CrO4
C.
二者类型不同, 不能由Kspy大小直接判断溶解度大小
D.
都是难溶盐, 溶解度无意义
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【单选题】已知在25℃时氯化银的溶解度为1.34×10-5mol/L则氯化银的溶度积为()。
A.
1.34×10
-5
B.
1.8×10
-10
C.
3.6×10
-10
D.
2.4×10
-15
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【单选题】15 K , p (O 2 )= 100 kPa 条件下, O 2 + 4H + + 4e - = 2H 2 O 的电极电势为( )。
A.
φ = φ θ + 0.0592 pH
B.
φ = φ θ - 0.0592 pH
C.
φ = φ θ + 0.0148 pH
D.
φ = φ θ - 0.0148 pH
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【单选题】对于电对/Zn,增大的浓度,则其电极电势值将( )。
A.
增大
B.
减小
C.
不变
D.
无法判断
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【单选题】条件电极电势是指:
A.
任意温度下的电极电位
B.
任意浓度下的电极电位
C.
标准电极电位
D.
在特定条件下,氧化态与还原态的分析浓度均为 1mol/L 时的实际电极电势
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【单选题】298K时,电极Sn2+(0.1mol•L-1),Sn4+(0.01mol•L-1)〡Pt的电极电势是()。
A.
φ
θ
+0.05916
B.
φ
θ
-0.05916
C.
φ
θ
+0.02958
D.
φ
θ
-0.02958
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【判断题】氢的电极电势是零。
A.
正确
B.
错误
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