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【简答题】

二氧化硒（Se）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．完成下列填空：（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1．写出Se和浓HNO3的反应方程式．（2）已知：Se+2H2SO4（浓）2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+；SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是．（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O（未配平）②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000mol•L-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为__．

题目标签：质量分数二氧化硒还原产物

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举一反三

【简答题】把7克含杂质的锌片（杂质不与盐酸反应）投入100克足量的稀盐酸里，反应停止后所得混合物的总质量为106.8克．（1）反应后生成氢气的质量；（2）不纯的锌片中单质锌的质量分数．

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【简答题】用一单效蒸发器将2000kg/h的某水溶液由15%(质量分数)浓缩至25%(同上)。已知加热蒸汽压强为392kPa，溶液的平均沸点为113℃，进料温度为25℃，其水溶液的比热容为3.8kJ/(kg·℃)，蒸发器的传热系数为1500W/(m 2 ·℃)，蒸发器的热损失为所需热量的3%。试求：

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【简答题】过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3Fe+8HNO3（稀）═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，①标出电子转移的方向和数目②该反应的氧化剂是，还原产物是；③标准状况下，当生成2.24LNO气体时，有gFe参加反应，转移电子的物质的量为，有mol氧化剂被还原．

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【单选题】碳的质量分数(含碳量)大于0.06%的钢是( )。

A.

低碳钢

B.

中碳钢

C.

高碳钢

D.

合金钢

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【单选题】亚共析钢是碳的质量分数（）0.77%。

A.

大于

B.

等于

C.

小于

D.

约等于

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【简答题】将Mg、Cu组成的mg混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO0. 896L(标准状况)，向反应后溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60 mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为 [ ] A. (m+2.28)g B. (m+2.04)g C. (m+3.32)g D. (m+4.34)g

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【简答题】（一）5mol的CO 2与8mol的SO 2的分子数比是；原子数比是；质量比是。（二）KClO 3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为： KClO 3+ HCl(浓) → KCl+ ClO 2+ Cl 2+ H 2O （1）配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)。（2） ClO 2是反应的 (填氧化或还原)产物。（3）浓盐酸在...

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【单选题】15Mn2VN钢含锰的质量分数大约为

A.

15%

B.

0.15%

C.

2%

D.

0.2%

E.

1%

F.

0.1%

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【简答题】已知下列变化过程中，有一个RxO72-；离子反应时，反应就转移6个电子；RxO72-+Fe2++H+→R3++Fe3++H2O (1)x值为。(2)配平上述离子方程式（直接在括号内写出）。(3)发生还原反应的是；还原产物是。

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【简答题】有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配成溶液.向溶液中加入足量的AgNO3溶液,得到33.14g沉淀.则原混合物中钠元素的质量分数为( )有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配成溶液.向溶液中加入足量的AgNO3溶液,得到33.14g沉淀.则原混合物中钠元素的质量分数为( )A．28.5%B．50%C．52.8%D．82.5%

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