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【简答题】

Ⅰ、下图表示各物质之间的转化关系。已知:常温下D、E、F、I、J为气体,其中E为黄绿色气体;H、I、J都为氧化物;B是一种常见的无色液体;M为红褐色固体。 (1)反应①是重要的化学工业反应原理,写出其反应的离子方程式_____________________; (2)写出反应②的化学方程式______________。 (3)反应中FeC 2 O 4 生成H、I、J三种物质的物质的量相等,则J的电子式为________; II、钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属,我国西南地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示,将钛厂、甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率,减少环境污染。 请填写下列空白: (1)已知: ①Mg(s) +Cl 2 (g) = MgCl 2 (s);ΔH=-1 kJ/mol ②Ti(s)+2Cl 2 (g) = TiCl 4 (s);ΔH=-770 kJ/mol 则2Mg(s)+TiCl 4 (s)=2MgCl 2 (s)+Ti(s);ΔH____________________ (2)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是_______________________________。写出钛铁矿在高温下经氯化法得到四氯化钛的化学方程式:_____________________。

参考答案:
参考解析:
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举一反三