（1）某补铁剂富马酸亚铁颗粒的化学式为C 4 H 2 FeO 4 ，每包含富马酸亚铁0.2g，服用量：成人每次1～2包 ①富马酸亚铁中C、H、Fe原子个数比为______； ②若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为______mg（计算结果取整数） （2）学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品5.8g放入烧杯中（烧杯的质量为30g）．然后再加入50g稀硫酸，使之恰好完全反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g（已知该反应中杂质不参与反应）．请计算： ①产生氢气的质量是______ ②该生铁样品中铁的质量分数是多少？（结果保留一位小数） ③所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？