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【单选题】
常温下 ,将 m mol/L 的醋酸溶液与 n mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合, 恰好使反应后的溶液呈中性,则下列观点正确的是( )
A.
反应后的溶液中： c(Na + )>c(CH 3 COO - )
B.
反应前溶液的物质的量浓度： m=n
C.
反应后的溶液中： c(CH 3 COO - )+c(CH 3 COOH)= m mol/L
D.
该温度下，醋酸的电离平衡常数的表达式为： Ka=10 -7 n/(m-n)
参考答案：
参考解析：
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举一反三
【单选题】在0.1mol/L的醋酸溶液中，下列叙述不正确的是（）。
A.
加入少量的NaOH溶液，醋酸的电离平衡向右移动
B.
加水稀释后，醋酸的电离度增加
C.
加入浓醋酸，由于增加反应物浓度，使醋酸的电离平衡向右移动，使醋酸电离度增加
D.
加入少量的HCl，使醋酸的电离度减小
【单选题】关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是
A.
c(CH 3 COOH)＝0.01mol·L -1
B.
c(H + )＝c(CH 3 COO - )
C.
加水稀释100倍后，溶液pH＝4
D.
加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离
【单选题】醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+＋CH3COO-，下列叙述不正确的是[ ]
A.
CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)＝c(OH-)＋c(CH3COO-)
B.
0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)减小
C.
CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
D.
常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
【单选题】用氢氧化钠滴液（0.1000mo1/l）滴定20ml醋酸溶液（0.1000mo1/l），化学计量点的ph值为（ ）。
A.
8.72
B.
7.00
C.
5.27
D.
4.30
E.
3.50
【单选题】用氢氧化钠滴定液(0.1000mol/L)滴定20ml醋酸溶液(0.1000moL/L)，化学计量点的pH值为\r\n
A.
8.72
B.
4.30
C.
5.27
D.
7.00
E.
3.50